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1．以下物質的水溶液中，呈中性的是（　�。�
A．Na2SO4B．FeCl3C．NaHCO3D．CH3COOH

分析 鹽中弱離子在水溶液里水解，導致溶液中氫離子和氫氧根離子濃度大小不等，從而使溶液呈現酸堿性，根據“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”來分析解答．

解答 解：A．Na2SO4是強酸強堿鹽，沒有能水解的離子，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，則溶液呈中性，故A正確；
B．FeCl3是強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，故B錯誤；
C．NaHCO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，故C錯誤；
D．CH3COOH為弱酸，溶液呈酸性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了鹽溶液的酸堿性判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據鹽的類型結合“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”來分析解答，注意中學階段不考慮弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷，難度不大，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA
B．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
C．常溫常壓下，氧氣和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA個氧原子
D．物質的量濃度為1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA個K+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．工業(yè)上利用橄欖石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2，生產堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]的工藝流程如圖1

已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）═2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=-49.04 kJ•mol-1
（1）某橄欖石的組成是（MgFe）2（SiO4）2，用氧化物的形式可表示為MgO•FeO•SiO2．
（2）固碳（足量的CO2）時主要反應的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-．
下列物質中也可用作“固碳”的是ad （填字母）．
a．（NH4）2CO3溶液  b．BaCl2溶液  c．NH4HCO3 d．氨水
（3）礦化的離子方程式為2Mg 2++4HCO3-=Mg2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑或2Mg 2++2CO32-+H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；分離出堿式碳酸鎂的操作X為過濾．
（4）流程中將橄欖石磨碎后再進行溶解的目的是增大接觸面積，加快溶解速率，研究表明，用一定量一定濃度的鹽酸，在不同溫度時，測得溶解橄欖石的效率隨溫度變化情況如圖2所示（時間都為120min），試分析90℃橄欖石溶解效率開始降低的原因90℃、120min時，溶解達到平衡，而反應放熱，升溫平衡逆向移動，故溶解效率降低．
（5）若該工廠排放煙氣的速率為22.4m3/min（已換成標準狀況下），其中CO2的體積分數為10%，則理論上此工廠1小時可制得堿式碳酸鎂852 kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系，下列說法正確的是（　�。�
A．X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，有且只有離子鍵
B．RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強弱為W＞R
D．X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是 Y 的氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．科學家開發(fā)出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達到90%以上，電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O2+4LiI+2H2O$?_{充電}^{放電}$2I2+4LiOH對于該電池的下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時陰極反應為LiOH+e-═Li+OH
B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
C．放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
D．放電時負極上I- 被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．糖類、油脂、蛋白質是重要的營養(yǎng)物質，下列說法正確的是（　　）
A．糖類都能夠發(fā)生水解
B．蛋白質的水解產物都含有羧基和羥基
C．油脂堿性水解可以制取肥皂和甘油
D．它們都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，某酸HA的電離常數：K=1×10-5，下列說法正確的是（　�。�
A．HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
B．常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c（H+）為10-13mol/L
C．常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數為10-9
D．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應，存在關系：2c（Na+）═c（A-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示，下列轉化關系中不能一步實現的是
選項XYZW
ANaNa2O2NaOHNaCl
BH2SSO2SO3H2SO4
CFeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3
DAlCl3NaAlO2Al（OH）3Al
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝．工藝流程如圖：

已知常溫下：①有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完pH如右表   ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.7
沉淀完全的pH3.79.79.2
③常溫時，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列問題：
（1）寫出酸浸時Fe2O3和硫酸反應的化學方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分為CaSO4•2H2O和BaSO4兩種物質．
（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內，靜置，過濾．請對該實驗方案進行評價方案錯誤，在調節(jié)pH前，應先在濾液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）．
（4）流程中的“副產品”為CuSO4•5H2O（填化學式）．在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO氣體（標準狀況），若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-濃度為3×10-3mol•L-1，則溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）電解產生2NiOOH•H2O的原理分兩步：
①堿性條件下，Cl-在陽極被氧化為ClO-，則陽極的電極反應為Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
②Ni2+被ClO-氧化產生2NiOOH•H2O沉淀．則該步反應的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．

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