鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，這種飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．對(duì)此分析正確的是（　�。�
A、現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁具有氧化性B、現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁具有還原性C、棕黃色為Fe2+的特征色D、維生素C具有抗還原性
分析：現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+，若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，說(shuō)明維生素C的還原性比Fe2+強(qiáng)．
解答：解：現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+具有強(qiáng)還原性，故A錯(cuò)誤、B正確；棕黃色為Fe3+的顏色，故C錯(cuò)誤；若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，說(shuō)明維生素C的還原性比Fe2+強(qiáng)，因此維生素C具有抗氧化性，故D錯(cuò)誤，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查亞鐵離子和維生素的還原性，涉及離子的顏色比較基礎(chǔ)，在做題中可以幫助我們判斷產(chǎn)物，D容易出錯(cuò)，注意還原性和抗還原性的差別！
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識(shí)：
（1）向一支裝有FeCl3溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學(xué)式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠪e2+離子，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明．方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；
方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；
則請(qǐng)回答：①你認(rèn)為哪個(gè)方案較為合理
方案二
方案二
；
②寫(xiě)出Fe2+與氯氣反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
；
③實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe2+離子的溶液時(shí)，為了防止Fe2+離子變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，
其原因是（用離子方程式表示）
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+

（3）鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+，則這個(gè)變色的過(guò)程中Fe2+被
氧化
氧化
；若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有
B
B
．
A．氧化性         B．還原性           C．酸性          D．堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出電解食鹽水的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于此飲料中含F(xiàn)e2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）．這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe2+被
氧化
氧化
 （填“氧化”或“還原”）．若榨汁時(shí)加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有
還原
還原
性．
（3）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．用雙線(xiàn)橋標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
．
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
1：5
1：5
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識(shí)：
（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為
B
B
（填序號(hào)）．
A．稀鹽酸    B，氫氧化鈉溶液    C．濃硫酸   D．硝酸
需要進(jìn)行的分離操作是
過(guò)濾
過(guò)濾
，涉及的主要的離子反應(yīng)方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；
（2）向一支裝有FeC3溶液的試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為
紅褐色沉淀
紅褐色沉淀
，其中含鐵元素的產(chǎn)物的化學(xué)式是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（3）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠窈蠪e2+離子，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明．
方案一：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；
方案二：向另一支裝有該未知溶液的試管中先滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再通入氯氣，溶液變?yōu)榧t色，證明該未知溶液含有Fe2+離子；
則請(qǐng)回答：①你認(rèn)為哪個(gè)方案較為合理
方案二
方案二
；
②寫(xiě)出Fe2+與氯氣反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
；
⑧實(shí)驗(yàn)室在保存含有Fe2+離子的溶液時(shí)，為了防止Fe2+離子變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；
（4）鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，鮮榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+，則這個(gè)變色的過(guò)程中Fe2+被
氧化
氧化
；若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有
B
B
．
A．氧化性    B．還原性    C．酸性    D．堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省高一第一學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（1）寫(xiě)出電解食鹽水的化學(xué)方程式：                                             ；

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：                                          。

(2)鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe2+被        (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時(shí)加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有        性。

(3)為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。用雙線(xiàn)橋標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

                  

  5 KI+  KIO3+  3H2SO4=  3 I2   +  3 K2SO4+  3 H2O

   

此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                 。

 

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