【題目】氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以芳香族化合物A為原料合成的路線如下:
已知:①R-CHO,②R-CNRCOOH
(1)寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式______________,反應(yīng)類型____________。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.B____________,X____________。
(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有______種,寫出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(5)已知:,設(shè)計(jì)一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖,無(wú)機(jī)試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式為:AB…目標(biāo)產(chǎn)物)
【答案】+CH3OH + H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) 4 +2H2O
【解析】
A分子式為C7H5OCl,結(jié)合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán),根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變,可知A為,B為,經(jīng)酸化后反應(yīng)產(chǎn)生C為,C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D:;D與分子式為C6H7BrS的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生E:,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;E與在加熱90℃及酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯吡格雷:。
根據(jù)上述分析可知:A為,B為,X為:。
(1)反應(yīng)C→D是與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+CH3OH + H2O,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);
(2)根據(jù)上述分析可知B/span>為:,X為:;
(3)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A的同分異構(gòu)體(含A)中,屬于芳香族化合物,則含有苯環(huán),官能團(tuán)不變時(shí),有鄰、間、對(duì)三種,若官能團(tuán)發(fā)生變化,側(cè)鏈為-COCl,符合條件所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、,共四種不同的同分異構(gòu)體,其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán),應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng),兩分子C脫去2分子水生成,該反應(yīng)方程式為:;
(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br-CH2Br,再發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生乙二醇:CH2OH-CH2OH,甲醇催化氧化產(chǎn)生甲醛HCHO,最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成化合物,故該反應(yīng)流程為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與NO2+互為等電子體的分子________,根據(jù)等電子體原理,在NO2+中氮原子軌道雜化類型是________;O22+與N2互為等電子體,1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)
C.丙裝置可用于檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
D.丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】偏二甲肼()、肼( )和四氧化二氧( )可作為運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑。
(1)已知:
和反應(yīng)生成、和并放出大量熱,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式( 用含 、 、 的代數(shù)式表示)__________。該反應(yīng)______(填“是”或“不是”)自發(fā)反應(yīng),判斷的理由是_______。
(2)肼( )也可用于新型環(huán)保燃料電池中,燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示,該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。
(3)將4molN2O4放入2 L,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度的變化如圖2所示
①D點(diǎn)v(正)________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。
②A、B、C點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是________點(diǎn)。 時(shí),N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為________;若達(dá)平衡時(shí)間為5 s,則此時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________。
③若其條件不變,在原平衡基礎(chǔ)上,再加入一定量,達(dá)到新平衡時(shí),與原平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉有多種化合物,如氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等,這些物質(zhì)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用,一定條件下相互間能進(jìn)行轉(zhuǎn)化。
完成下列計(jì)算:
(1)將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度為______。
(2)將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng),固體質(zhì)量增加了3.6克,則原混合氣體的平均分子量為______。
(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M(不含結(jié)晶水)。通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。
①推斷b點(diǎn)時(shí)M的組成成份(寫出計(jì)算過(guò)程)____________。
②若向b點(diǎn)的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物,充分反應(yīng)后,減壓低溫蒸發(fā)得到無(wú)水Na2CO3 8.48g,則加入的物質(zhì)可以是________或_______。
(4)由31g NaOH和NaHCO3的固體混合物,在密閉密器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體、冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為N g,試分析不同N值時(shí),剩余固體的組成成份(已知NaHCO3的分解溫度低于250℃)。_____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式是___、___。
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為___;B和N相比,非金屬性較強(qiáng)的是___,BN中B元素的化合價(jià)為___;
(3)在BF3分子中,F﹣B﹣F的鍵角是___,該分子為___分子(填寫“極性” 或“非極性”),BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4,BF4-中可能含有___,立體結(jié)構(gòu)為___;
(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為___,層間作用力為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】欲用濃硝酸法(測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量)測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),但資料表明:反應(yīng)中除了生成NO2氣體外還會(huì)有少量的NO生成;常溫下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成,有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1,這樣做的目的是___。
(2)裝置B瓶的作用是___。
(3)A中的反應(yīng)停止后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生,則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是___;實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響,則為便于觀察應(yīng)通入___(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為減小測(cè)量誤差,在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后,還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是___。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù):所用銅銀合金質(zhì)量:15.0g、濃硝酸:40mL13.5mol/L;實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積:40mL;H+濃度:1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解,則:
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為___。
②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量,則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是___。
(6)若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定 Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù),不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生,則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后,只需要簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作可達(dá)到目的,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中,兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 電離常數(shù):Ka(HB)>Ka(HA)
B. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5
C. 當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時(shí):c(A-)=c(HA)
D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中:c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼(B)及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。請(qǐng)回答下列問題:
(1)硼氫化鈉(NaBH4)是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合價(jià)為___。
工業(yè)上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]與氫化鈉(NaH)反應(yīng)制備NaBH4,反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉(CH3ONa),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2和H2,該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。
(2)工業(yè)上以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備單質(zhì)B的工藝流程如圖所示:
已知:
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的PH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”時(shí),將鐵硼礦石粉碎的目的為___。
濾渣1的主要成分為___。
“凈化除雜”時(shí)需先加H2O2溶液,其目的為___,然后再調(diào)節(jié)溶液的pH≈5.0的目的是___。
制得的粗硼在一定條件下能生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。現(xiàn)將0.025g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)至終點(diǎn),消耗18.00mLNa2S2O3溶液。盛裝Na2S2O3溶液應(yīng)用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管,該粗硼樣品的純度為___。
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