Question

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

B. 常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6

C. 溫度不變，t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大

D. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動(dòng)，Pb2+的濃度減小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 常溫下，PbI2的Ksp=c2(I-)×c(Pb2+)=(2×10-3mol/L)2×1×10-3mol/L=4×10-9， Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為K==，故A正確；

B. 常溫下，PbI2的Ksp=c2(I-)c(Pb2+)=(2×10-3mol/L)2×1×10-3mol/L =4×10-9，故B錯(cuò)誤；

C. 溫度不變，t時(shí)刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，但PbI2 的Ksp只與溫度有關(guān)，則PbI2 的Ksp不變，故C錯(cuò)誤；

D. 溫度不變，向PbI2 飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動(dòng)，Pb2+的濃度增大，故D錯(cuò)誤，答案選A。