Question

18．常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成
①NH₄Cl與NaOH  ②NH₄Cl與HCl ③NH₄Cl與NaCl  ④NH₄Cl與NaHCO₃ 
下列各項(xiàng)正確的是（　　）

• A． PH大小順序①＞④＞③＞②
• B． C（NH₃•H₂O）大小順序：②＞④＞③＞①
• C． 混合溶液④中存在C（NH₃•H₂O）+C（CO₃^2-）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（H₂CO₃）
• D． 混合溶液③中水的電離被促進(jìn)，其中C（H⁺）和C（OH^-）均大于1.0×10^-7mol/L

Answer 1

分析 A、根據(jù)銨根離子的水解程度來(lái)確定溶液酸堿性的強(qiáng)弱．
B、①NH₄Cl與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，②NH₄Cl中銨根離子水解生成一水合氨，鹽酸抑制其水解，③氯化鈉對(duì)銨根離子的水解無(wú)影響，④碳酸氫鈉對(duì)銨根離子水解起到促進(jìn)作用；
C、混合溶液中的守恒思想來(lái)回答；
D、③中NH₄Cl的水解促進(jìn)水的電離．

解答 解：A、①NH₄Cl與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離導(dǎo)致溶液顯示堿性，堿性最強(qiáng)，②NH₄Cl與 HCl混合液顯示酸性，③氯化鈉對(duì)銨根離子的水解無(wú)影響，銨根水解顯示酸性，④醋酸銨溶液的PH=7，所以醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，碳酸氫根水解程度大于銨根的水解程度，溶液顯示堿性，即C（OH^-）＞C（H⁺），所以PH大小順序?yàn)椋孩伲劲埽劲郏劲�，故A正確；
B、①NH₄Cl與NaOH反應(yīng)生成等濃度的氯化鈉和一水合氨，②NH₄Cl中銨根離子水解生成一水合氨，鹽酸抑制其水解，③NH₄Cl中銨根離子水解生成一水合氨，氯化鈉對(duì)銨根離子的水解無(wú)影響，④NH₄Cl中銨根離子水解生成一水合氨，碳酸氫鈉對(duì)銨根離子水解起到促進(jìn)作用，所以一水合氨的濃度大小順序是：①＞④＞②＞③，故B錯(cuò)誤；
C、NH₄Cl與 NaHCO₃ 的混合溶液中，C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+C（OH^-）+C（Cl^-）=C（H⁺）+C（Na⁺）+C（NH₄⁺），C（NH₄⁺）+C（NH₃•H₂O）=C（Cl^-），C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=C（Na⁺），且C（Cl^-）=C（Na⁺），聯(lián)立以上等式可得：C（NH₃•H₂O）+C（CO₃^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D、③中NH₄Cl水解結(jié)合了水電離出的OH^-，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，故溶液中的氫離子的濃度大于10^-7mol/L，但由于OH^-被結(jié)合，故溶液中氫氧根的濃度小于10^-7mol/L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關(guān)系知識(shí)的綜合題，涉及鹽的水解規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離平衡等方面的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度大．