Question

下列溶液一定呈中性的是（　�。�

A．PH=7的溶液

B．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

C．C（H⁺）=1×10^-7 mol/L

D．C（H⁺）=C（OH^-）

Answer 1

分析：溶液的酸堿性是根據溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷的，當溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時，溶液呈酸性；當氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時，溶液呈中性；當溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液呈堿性，注意不能根據溶液的PH值大小判斷．

解答：解：A、PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數是10^-12，當PH=6時溶液呈中性，當PH=7時溶液呈堿性，故A錯誤．
B、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯誤；
C、（H⁺）=10^-7mol?L^-1的溶液，溶液的PH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故C錯誤；
D、溶液中當C（H⁺）=C（OH^-）時，溶液一定呈中性，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液酸堿性的分析判斷，鹽類水解的應用，溶液中水的離子積常數隨溫度變化，題目較簡單．