10．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（C032-）
B．向0.1mol/L氯化銨溶液中滴加濃鹽酸可能有c（NH4+）=c（H+）
C．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7
D．將0.2mol/LNaA溶液和某濃度的鹽酸等體積混合所得中性溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L

分析 A、根據(jù)溶液中的物料守恒來(lái)書(shū)寫(xiě)；
B、氯化銨溶液中銨根離子會(huì)發(fā)生水解，加入酸可以抑制水解；
C、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，醋酸會(huì)剩余；
D、根據(jù)電荷守恒c（Na+）+（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）分析解答．

解答 解：A、根據(jù)物料守恒，可知：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-），故A錯(cuò)誤；
B、向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，抑制NH4+的水解，如加入鹽酸較多，可能使c（NH4+）=c（H+），故B正確；
C、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后得到醋酸鈉和醋酸的混合物，以醋酸的電離為主溶液呈酸性，所以pH＜7，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-），而溶液呈中性，所以c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握鹽類(lèi)水解的規(guī)律，結(jié)合電荷守恒解答該題，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaCl  Na+${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$B．H2S   H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
C．N2 D．NH4I 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的試劑有：鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是（　�。�
A．該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
B．試劑①為硝酸鋇
C．通過(guò)黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-
D．試劑②一定為鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．發(fā)生鉛中毒時(shí)，可喝大量的牛奶或雞蛋清來(lái)緩解病情
B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
C．黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，有利于減少白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系，有助于知識(shí)的有序儲(chǔ)存和應(yīng)用．下圖A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體；物質(zhì)的量濃度相等的B、C兩溶液中C溶液的pH較��；電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應(yīng)．
①檢驗(yàn)C溶液中含有Y元素的操作方法是用鹽酸將鉑絲洗凈后，放在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色，再蘸取碳酸鈉溶液放在無(wú)色火焰上灼燒，若火焰出現(xiàn)黃色，則說(shuō)明溶液中有鈉元素
②電解D的水溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）若A為氣體單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，0.1moI．L-lE溶液中只有，3種離子，且溶液中的$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$．則
①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，B的電子式為．
②E→C反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若A為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，標(biāo)況下2.24LC氣體通入1L 0.1mo1．L一1的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得所得溶液的pH＜7，則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）（OH一除外）．
（4）若A為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀．若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量的氫氧化鈉溶液，只產(chǎn)生一種無(wú)色、有刺激性氣味的且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）利用對(duì)苯醌質(zhì)子電池可檢測(cè)氨氣，其電池反應(yīng)原理為2NH3+（對(duì)苯醌）═N2H4+（對(duì)苯酚），N2H4的結(jié)構(gòu)式為，該電池正極的電極反應(yīng)式為．
（2）25℃時(shí)．將nmol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)．則溶液的pH=7．
②當(dāng)混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)．則反應(yīng)的情況可能為a．
a．鹽酸不足．氨水剩余　　　　b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)　　　　c．鹽酸過(guò)量
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol-1
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫時(shí)在指定條件下的溶液中，下列各組粒子一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Na2O2后的溶液中：K+、AlO2-、NO3-、SO32-
B．水電離的c（H+ ）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Fe2+、Mg 2+、SO42-、NO3-
C．通入足量SO2后的溶液中：Ba2+、Fe2+、H2SO3、Cl-
D．0.1mol•L-1 KMnO4酸性溶液中：H2O2、NH4+、Br2、SO4 2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖為向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線．AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是（　　）
A．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）D．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．天然氣含有硫化氫氣體，回收并綜合利用硫化氫有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和環(huán)境保護(hù)意義．如硫化氫可經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)制得硫酸：
H2S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{氧化}{→}$H2SO4
（1）物質(zhì)發(fā)生不完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得．已知硫化氫氣體的燃燒熱是586kJ/mol，固體硫單質(zhì)的燃燒熱是297　kJ•mol-1．寫(xiě)出硫化氫氣體不完全燃燒生成固體硫單質(zhì)的熱化學(xué)方程式H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-279kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中硫化氫尾氣可用NaOH溶液吸收．
①吸收尾氣后得到的Na2S溶液顯堿性（填“酸”、“堿”、“中”）；
②下列與H2S、NaHS和Na2S相關(guān)的離子方程式正確的是（填字母序號(hào)）AC．
A．H2S+OH-=HS-+H2O             
B．HS-+H2O=H2S+OH-
C．HS-+H2O?S2-+H3O+         
D．S2-+H2O?H2S+2OH-
（3）在一定溫度下，某容器中發(fā)生2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）的反應(yīng)，測(cè)得相應(yīng)時(shí)間時(shí)部分物質(zhì)的濃度（mol•L-1）如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：

時(shí)間
物質(zhì)		0min20min60min90min120min
H2S0.0060.005
H200.0020.004
S200.0020.0025
①判斷90min時(shí)反應(yīng)速率v（正）= v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
②求該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）K=0.0025 mol•L-1．
（4）以硫化氫為原料，使用質(zhì)子固體電解質(zhì)（能傳導(dǎo)H+）構(gòu)成燃料電池，硫化氫放電后生成硫蒸氣（化學(xué)式S2），該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2S-4e-=S2+4H+．
（5）硫酸是強(qiáng)酸，在圖中畫(huà)出硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖．

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