只用下列試劑的一種就能將K2S、BaCl2、KAlO2、Al（NO3）3、Na2CO3五種溶液區(qū)別出來(lái)的試劑是（　�。�
A、硝酸B、鹽酸
C、氫氧化鈉D、硫酸
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，K2S與硫酸反應(yīng)生成有臭雞蛋氣味的氣體，BaCl2與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，KAlO2與硫酸反應(yīng)先生成白色沉淀后沉淀又消失，Al（NO3）3與硫酸不反應(yīng)，Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體．
解答： 解：A、硝酸與BaCl2和Al（NO3）3混合均不反應(yīng)，所以無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸與BaCl2和Al（NO3）3混合均不反應(yīng)，所以無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉與K2S、BaCl2、KAlO2混合均不反應(yīng)，所以無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；
D、K2S與硫酸反應(yīng)生成有臭雞蛋氣味的氣體，BaCl2與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，KAlO2與硫酸反應(yīng)先生成白色沉淀后沉淀又消失，Al（NO3）3與硫酸不反應(yīng)，Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，現(xiàn)象各不相同，能夠鑒別，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的鑒別，側(cè)重于使用一種試劑同時(shí)鑒別多種物質(zhì)，所選試劑與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，能出現(xiàn)多種明顯不同的現(xiàn)象才能滿足鑒別的要求，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究碳、氮、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）活性炭可以處理NO．在2L的密閉容器中，加人NO和活性碳（無(wú)雜質(zhì)），二者反應(yīng)生成常見氣體E和F．當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的量（mol）如下表所示：
活性炭NOEF
起始2.5000.50000
T12.3500.2000.1500.150
T22.4000.3000.1000.100
（1）活性炭和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；根據(jù)上述信息分析，T1和T2的關(guān)系式：T1
 
T2（填“＞”或“＜”或“=”或“不能確定”）．
（2）在相同條件下，某同學(xué)作出了有催化劑（x）和無(wú)催化劑（Y）的速率一時(shí)間圖象，請(qǐng)你判斷該圖象是否正確．并說(shuō)明理由
 
．
（3）工業(yè)上用可溶性碳酸鹽提取鍶時(shí)，先將SrSO4轉(zhuǎn)化為難容弱酸鹽，再處理．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
寫出SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
，增大離子濃度，該平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù) Ka1=4.5×10-2，Ka2=4.7×10-11．將足量的NaHSO3溶液加入到Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
 
，確定生成物的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，已知O2的密度為ρ g/L，則Cl2的密度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
①用稀硫酸洗滌長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶；
②配置一定的物質(zhì)的量濃度的溶液所用的容量瓶必須檢查是否漏水，中和測(cè)定中所用的錐形瓶必須用待裝溶液潤(rùn)洗．
③用鹽酸酸化過(guò)的FeCl3溶液，除去H2還原CuO實(shí)驗(yàn)留在試管內(nèi)的銅；
④測(cè)定某溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再甩潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液點(diǎn)在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH為2.1
⑤分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
⑥蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口．
A、①③B、②③④
C、③⑤⑥D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
B、將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯
C、甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各種物質(zhì)既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液退色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是（　�。�
A、CH2═CH2
B、SO2
C、H2
D、CH3-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，如圖中的A、B、C分別表示三種單質(zhì)兩兩反應(yīng)的生成物：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入
 
（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為
 

（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充
入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法中，正確的是
 
（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、自然界硅元素的貯量豐富
B、硅可用于制造光導(dǎo)纖維
C、高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片
D、硅可由二氧化硅還原制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
（選填字母編號(hào)）．
a.0.20mol/L        b.0.16mol/L        c.0.10mol/L        d.0.05mol/L
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）第5分鐘時(shí)把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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同步練習(xí)冊(cè)答案