7．某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（　�。�
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-→Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：H++ClO-→HClO

分析 A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．根據(jù)飽和NaClO溶液的pH約為11分析；
C．酸性條件下氯離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O，該解釋合理，故A錯誤；
B．飽和NaClO溶液的pH約為11，而消毒液的pH約為12，因此溶液的pH主要不是由ClO-的水解造成的，氫氧化鈉過量，為溶液呈堿性的主要原因，故B正確；
C．在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)為：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，該反應(yīng)合理，故C錯誤；
D．由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應(yīng)生成HClO，漂白性增強(qiáng)，但醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)是化學(xué)式，正確的離子方程式為：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，該離子方程式不合理，故D正確；
故選BD；

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基、醛基．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備E的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，能否生成1mol E不能，原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化．
（4）若184gB和120gD反應(yīng)能生成106gE，則該反應(yīng)的產(chǎn)率60.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣．

（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容．2C （s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖1
①第一次出現(xiàn)平衡的時間是第20min；
②0～20min反應(yīng)速率表示為V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
③30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減小CO2的濃度；40min時，平衡常數(shù)值為0.675．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是ad（填序號）
A．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）     B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH一）＞c（H+）            D．水電離出c（OH一）=l×l0-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
如圖2所示，左側(cè)Pt（1）電極的反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
堿性條件下，用右側(cè)P（2）電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時有SO32-生成．若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將乙醇、濃硫酸和乙酸混合，加熱一段時間，再加入少量H218O，充分反應(yīng)．下列說法中正確的是（　�。�
A．18O只存在于乙酸分子中
B．18O存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
C．18O只存在于乙醇分子中
D．18O存在于水、乙酸分子中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．“擬晶”（quasicrystal）是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)．Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能．下列有關(guān)這種擬晶的說法正確的是（　　）
A．無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵
C．Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料
D．1mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體．以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為羧基和醛基．寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）C（）中①、②、③3個-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（5）寫出符合下列條件的F的任意兩種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：
①屬于一元酸類化合物 ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基任意2種．
（6）已知：A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH2=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$ CH3CH2OH$→_{稀硫酸，△}^{CH_{4}COOH}$ CH3COOC2H5．
CH3COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$ClCH2COOH$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2COONa$\stackrel{HCl}{→}$HOCH2COOH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$OHC-COOH．

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19．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述不正確的是（　　）
A．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
B．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
C．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料
D．可用帶玻璃塞的試劑瓶中盛有NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無色．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對實(shí)驗(yàn)室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產(chǎn)生了疑問，進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
【實(shí)驗(yàn)I】

（1）你認(rèn)為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產(chǎn)生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認(rèn)為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液
仍呈黃色．
【實(shí)驗(yàn)II】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計分別測定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖所示．

（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導(dǎo)致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)還設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（4）中結(jié)論．
（5）取試管②中無色溶液，滴加幾滴B（從下列選項(xiàng)中選擇最佳試劑，填寫字母序號），通過現(xiàn)象能證明（4）中結(jié)論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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同步練習(xí)冊答案