Question

以下敘述正確的是（　�。�

A．制作氫氧燃料電池的碳棒電極可放在酒精燈上灼燒2～3min，使其表面粗糙多孔

B．由于電化學(xué)腐蝕，銀質(zhì)器皿用一段時間后容易變黑

C．將銅絲纏繞的鐵釘置于3mL0.1mol?L^-1鹽酸和2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液中，不久周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

D．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脲a塊

Answer 1

分析：A．將碳棒放在酒精噴燈上灼燒2～3min，立即投入冷水中，反復(fù)操作3-5次，使其表面粗糙多孔；
B．銀質(zhì)器皿用一段時間后容易變黑，發(fā)生了化學(xué)腐蝕；
C．亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；
D．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕．

解答：解：A．將碳棒放在酒精噴燈上灼燒2～3min，立即投入冷水中，反復(fù)操作3-5次，使其表面粗糙多孔，提高反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學(xué)腐蝕，和電化腐蝕無關(guān)，故B錯誤；
C．銅、鐵和鹽酸構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故C正確；
D．鐵、錫和海水構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，錫作正極，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以加快鐵的腐蝕，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕和防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難度不大．