4．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C．強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
D．酚酞試液顯紅色的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-

分析 A、銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
B、加入Al能放出H2的溶液為酸性或者堿性溶液；
C、酸性溶液中，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
D、能使酚酞顯示紅色的溶液為堿性溶液．

解答 解：A、Cu2+是藍(lán)色離子，不滿足溶液無色的條件，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B、加入Al能放出H2的溶液為酸性或者堿性溶液，碳酸氫根離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、酸性溶液中，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D、能使酚酞顯示紅色的溶液為堿性溶液，Ba2+、Na+、AlO2-和氫氧根離子之間都不反應(yīng)，能共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生元素化合物知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度不大，注意題目無色、酸性的條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
②硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42-+Cu2++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
③氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鈉混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．請寫出下列原子團(tuán)的名稱：
-CHO醛基-COOH羧基-NH2氨基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)所生成的氣體中，含有被還原的元素是（　　）
A．炭粉和二氧化硅均勻混和后強(qiáng)熱B．石英和純堿均勻混和后強(qiáng)熱
C．二氧化錳和濃鹽酸混和加熱D．鋅粒加入到稀硫酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1g氣體G1與m2g氣體G2的分子數(shù)相同，則：
（1）同溫同壓下G1與G2的密度比為m1：m2（用m1、m2表示）；
（2）同溫同質(zhì)量的G1和G2的分子數(shù)比為m2：m1（用m1、m2表示）；
（3）同溫同壓下同體積G1和G2的質(zhì)量比為m1：m2（用m1、m2表示）；
（4）兩密閉容器，若溫度、密度相同（m1＞m2），則其壓強(qiáng)（p）G1＜G2（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．試管、燒杯、表面皿、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶都能用酒精燈直接加熱
B．實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗
C．通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)速率
D．當(dāng)振蕩分液漏斗中的混合溶液時(shí)，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，上下用力振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol-1
b．CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol-1
則下列說法不正確的是（　　）
A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率
B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利
C．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源
D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6L，質(zhì)量為62g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為1.5 mol，其中CO2為1.25 mol，CO占總體積的比例為$\frac{1}{6}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：
（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式．

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