Question

【題目】(1)氮原子的摩爾質量是________g/mol，1 mol HNO3的質量是________g，1 mol HNO3約含有________個氧原子。

(2)標準狀況下11.2 L HCl的物質的量是________mol。將這些氣體溶于水中配成1 L溶液，所得鹽酸的物質的量濃度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的電子數為________。

(4)相同物質的量的NH3和H2S的質量比__，分子個數比為__，同溫同壓下的體積比__，所含氫原子的個數比為__。

Answer 1

【答案】14 63 3NA 0.5 0.5 20NA 1:2 1:1 1:1 3:2

【解析】

（1）摩爾質量以g·mol－1為單位時，數值上與物質相對原子質量或相對分子質量相等，根據n=m/M=N/NA結合物質的構成計算；

（2）根據n=V/Vm=cV計算；

（3）1個OH－含有的電子數為10．

（4）據m=nM計算物質的量相同的NH3和H2S的質量之比；根據N=nNA計算分子數目之比；物質的量相等時，溫度、壓強相等條件下，體積之比等于物質的量之比；含有H原子數目之比等于分子中含有的H原子數目之比。

（1）摩爾質量以g·mol－1為單位時，數值上與物質相對原子質量或相對分子質量相等，原氮子的摩爾質量是14g·mol－1，1mol HNO3的質量是1mol×63g·mol－1=63g，1mol HNO3約含有3mol氧原子，個數為3NA；

（2）n（HCl）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，c（HCl）=0.5mol/1L=0.5mol·L－1；

（3）1個OH－含有的電子數為10，則2mol OH－含有的電子的物質的量為20mol，數目為20NA．

（4）據m=nM，物質的量相同的NH3和H2S，質量之比等于其摩爾質量之比，17：34=1：2；根據N=nNA，分子數目之比等于其物質的量之比，為1：1；物質的量相等時，溫度、壓強相等條件下，體積之比等于物質的量之比，為1：1；含有H原子數目之比等于分子中含有的H原子數目之比，即為3：2；