15．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．CaCl2B．NeC．Br2D．Na2O

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵．

解答 解：A、在CaCl2中只含離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B、在Ne中不含化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、在Br2中含Br-Br共價(jià)鍵，故C正確；
D、Na2O中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在（　�。�
A．水中B．煤油中C．汽油中D．四氯化碳中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后測(cè)得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1．下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A．x的值為1
B．用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•min-1
C．反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為3 mol
D．5 min時(shí)A的濃度為0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）
起始濃度（mol•L-1）：1.5   1.0      0
2s末濃度（mol•L-1）：0.9   0.8      0.4
則①a=3，b=1；
②2s內(nèi)用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s）．
（2）由碳棒、鐵片和200mL 1.5mol•L-1的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求：①有1.806×1023個(gè)電子通過(guò)了電線？（NA=6.02×1023）
②此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，分子組成可以表示為OxFy，10 毫升的A氣體可以分解為15毫升的氧氣和10毫升的氟氣（氣體體積均為同溫同壓下測(cè)定）：A的化學(xué)式為O3F2，推斷的依據(jù)為阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1mol
B．常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
C．0.1mol氯氣與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為0.3NA
D．25℃時(shí)，l L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．金屬鋁和鐵在生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的應(yīng)用．
（1）性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜．
（2）寫出如圖1所示鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖2使用注射器的實(shí)驗(yàn)．

步驟如下：
Ⅰ．取150mL規(guī)格的注射器2個(gè)（甲、乙），洗滌干凈后，晾干．
Ⅱ．分別在甲、乙注射器內(nèi)放入1.0g 細(xì)的鐵絲和 1.0g薄的鋁片（鐵絲和鋁片均已除去氧化膜），將注射器活塞壓至底部，排除空氣．
Ⅲ．用甲、乙注射器同時(shí)吸取30mL 1.0mol/L的稀鹽酸，之后用膠帽密封．
Ⅳ．觀察、記錄并比較注射器活塞向外移動(dòng)的速度，以判斷鐵、鋁的活潑性．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鐵比鋁的反應(yīng)速率還要快．這顯然與理論不符．
①結(jié)果分析：造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果跟理論不符的主要原因可能是某一實(shí)驗(yàn)條件控制有誤．請(qǐng)你簡(jiǎn)要指出：鐵絲與鋁片的表面積不相同．
②對(duì)甲裝置的記錄顯示，從實(shí)驗(yàn)開始到2min末，共收集到H2 67.2mL（已進(jìn)行干燥處理并折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率c（HCl）=0.10mol．L-1．min-1．
③對(duì)甲和乙實(shí)驗(yàn)的記錄均顯示，開始反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的速率呈現(xiàn)先增大、后減緩的趨勢(shì)，圖3定性表達(dá)了該過(guò)程．則t1～t2反應(yīng)速率增大的主要影響因素是反應(yīng)放熱使體系溫度升高，t2～t3反應(yīng)速率逐漸減小的主要影響因素是鹽酸濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖1是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程．（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無(wú)關(guān)，鐵架臺(tái)等已省略．）按圖連好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…

（1）這三步操作的先后順序依次是②③①
（2）B裝置所起的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速
（3）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置的質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中，甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1（假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)）
（4）若對(duì)E裝置中的混合物再按圖2流程實(shí)驗(yàn)：
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液分液Ⅱ蒸餾
Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2BrCHBrCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
C．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
D．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取

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