Question

下表是元素周期表的一部分。

回答下列問題：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為________，其水溶液呈________性。

(3)元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，元素g的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，二者的離子半徑大小順序為________。

(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為________________。

(6)元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為____________________。

Answer 1

答案　(1)第二周期第ⅣA族　(2)NH₃　堿

(3)　　F^－>Al^3＋　(4)不穩(wěn)定

(5)Na^＋－　離子鍵和共價鍵

(6)SO₂、SO₃

解析　根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Al，h為S，i為Cl。(1)C(碳)位于元素周期表中第二周期第ⅣA族。(2)H與N形成的4核10電子分子為NH₃，其水溶液呈堿性。

(3)F^－的結(jié)構(gòu)示意圖為，Al^3＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)“序小徑大”的原則可知，離子半徑：F^－>Al^3＋。(4)F、Cl為同主族元素，F(xiàn)的非金屬性比Cl的強，故HF比HCl穩(wěn)定。(5)Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaCl兩種鹽，其中NaClO具有漂白性，其電子式為Na^＋－，該化合物中含有離子鍵和共價鍵。(6)O與S可形成SO₂、SO₃。