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氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
C

試題分析：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3為化合反應，屬于氧化還原反應，為區(qū)域1，故A錯誤；B、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑為分解反應，屬于氧化還原反應，為區(qū)域2，故B錯誤；C、4NH3＋5O24NO＋6H2O屬于區(qū)域3的氧化還原反應，故C正確；D、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu為置換反應，屬于氧化還原反應，為區(qū)域4，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語使用正確的是
A．Mg2+結構示意圖：
B．含18個中子的氯原子的核素符號：Cl
C．苯甲醛：
D．水合氫離子電子式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。
①N2的結構式為               
②上述反應的離子方程式為                  ，其平均反應速率v(NO3-)為       mol·L-1·min-1。
③還原過程中可生成中間產物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法                                                            。
（2）電化學降解NO3-的原理如下圖所示。

①電源正極為       (填“A”或“B”)，陰極反應式為：                
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m左-△m右)為    g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語表述正確的是
A．質量數為16的氧原子：
B．漂白粉的有效成分：NaClO
C．Mg2+結構示意圖：
D．鈉在氧氣中燃燒的化學方程式：4Na+O2 2Na2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（    ）
A．濃硫酸的質量增加B．鋁的表面生成致密的氧化物薄膜
C．澄清的石灰水變渾濁D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMn04+16HCl(濃) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
對于該反應，下列說法正確的是
A．HCl是氧化劑B．是非氧化還原反應
C．反應中錳元素被還原D．反應中氫元素的化合價升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫化鈉（NaH）是一種還原性極強的物質，廣泛應用于工業(yè)生產。
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為         。
（2）NaH能與水劇烈反應：NaH+H2O= NaOH+H2↑，該反應中的氧化劑是       。如果有12gNaH與水反應，則轉移電子的個數為       。
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的化學用語正確的是  
①NH4H的電子式
②硝基苯的結構簡式：
③葡萄糖的實驗式：CH2O
④甲烷分子的比例模型：
⑤Fe2+的離子結構：
⑥原子核內有10個中子的氧原子：
⑦sp2雜化軌道模型：
A．②③⑤B．①③⑤⑥C．③⑥⑦D．②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是
A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）
B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2－）
C．過氧化氫（H2O2）和氯化氫（HCl）
D．羥基（－OH）和氫氧根（OH－）

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