8．寫出除去下列物質中雜質所選用的試劑，并用離子方程式表示：
（1）除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉雜質，試劑氯化鋇溶液，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（2）除去氧氣中的二氧化碳雜質，試劑NaOH溶液，離子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（3）除去銅中鐵，試劑稀鹽酸或稀硫酸，離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

分析 （1）利用氯化鋇除去硫酸鈉；
（2）利用NaOH溶液除去二氧化碳；
（3）利用鹽酸或稀硫酸除去Fe，以此來解答．

解答 解：（1）除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉雜質，試劑為氯化鋇溶液，離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案為：氯化鋇溶液；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（2）除去氧氣中的二氧化碳雜質，試劑為NaOH溶液，離子方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O，故答案為：NaOH溶液；2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（3）除去銅中鐵，試劑為稀鹽酸或稀硫酸，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：稀鹽酸或稀硫酸；Fe+2H+=Fe2++H2↑．

點評 本題考查混合物分離提純及離子反應方程式書寫，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．按要求回答下列各題：
（1）在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，則該溶液的pH為2或12．
（2）已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12，該溫度下，將pH=10的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比．
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用鐵粉與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（　　）
A．增加稀硫酸用量B．加幾滴硫酸銅溶液
C．用濃硫酸代替稀硫酸D．用鐵片代替鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體的原子半徑）；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)
B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵
D．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．T℃下的溶液中，c（H+）=10-xmol•L-1，c（OH-）=10-ymol•L-1，x與y的關系如圖所示．下列說
法正確的是（　�。�
A．T℃下，只有在純水中才有c（H+）•c（OH-）=10-13
B．圖中直線上的任意點都顯中性
C．T℃時，pH=7的溶液顯堿性
D．T℃時，pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在指定的溶液中一定不能大量共存的是（　�。�
A．使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
B．1mol•L-1的燒堿溶液中：S2-、SO32-、K+、SO42-
C．滴NH4SCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．H，D，T可以用來表示（　�。�
A．同一種原子B．化學性質不同的氫原子
C．氫元素D．物理性質相同的氫原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4發(fā)生反應的化學方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關系見圖2．由圖2可得，隨著浸出時間的增長，銅的浸出率相應增加；浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯（至少寫一條變化規(guī)律）．
（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為Fe（OH）3．
（4）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（5）某研究小組用如圖3裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測定CO的轉化效率（夾持裝置已略去）．
①B裝置中的藥品名稱為濃硫酸，若通入2.24L（已折算成標準狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得裝置C增重1.1g，則CO的轉化率為25%．
②實驗①中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是保證反應過程中生成的CO2全部被堿石灰吸收，減小實驗誤差．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質特殊，其單質及化合物應用廣泛，成為科學研究的熱點．
（1）鍺（Ge）可以作半導體材料，寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2．
（2）環(huán)硼氮六烷的結構和物理性質與苯很相似，故稱為無機苯，其結構為．
①第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．
②無機苯分子中1個氮原子給有空軌道的硼原子提供1個孤電子對，形成1個配位鍵．
③硼、氮原子的雜化方式是sp2．
（3）硅烷的通式為SinH2n+2，隨著硅原子數(shù)增多，硅烷的沸點逐漸升高，其主要原因是相對分子質量增大，分子間作用力最大．最簡單的硅烷是SiH4，其中的氫元素顯-1價，其原因為氫原子的電負性比硅原子電負性大．
（4）根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）推測：AsCl3的VSEPR模型名稱：正四面體；AsO43-的立體構型：正四面體．
（5）釙（Po）是一種放射性金屬，它的晶胞堆積模型為簡單立方堆積，釙的摩爾質量為209g•mol-1，晶胞的密度為ρ g•cm-3，則它晶胞的邊長（a）為$\root{3}{\frac{209}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$ pm．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用代數(shù)式表示晶胞邊長）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案