【題目】已知SO2和O2反應(yīng)生成2molSO3時，放出的熱量為QkJ，在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是（ ）

A. 某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量為0.1QkJ

C. 某時刻，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol

D. 某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1

【答案】A

【解析】

A．某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol，說明生成了0.08mol SO3，則反應(yīng)的SO2為0.08mol，SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，故A正確；

B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)題意，無法判斷平衡狀態(tài)，因此無法計算反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量，故B錯誤；

C．某時刻，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol，說明生成的SO2為0.1mol，生成O2為0.05mol，反應(yīng)的SO3的物質(zhì)的量應(yīng)為0.1mol，而不是0.2-0.15mol=0.05mol，不符合質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為可逆反應(yīng)，SO2 和O2不可能完全轉(zhuǎn)化生成0.2molSO3，因此SO3的濃度一定小于(0.2mol＋0.2mol)÷1L=0.4mol-1·L-1，故D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_______，在導(dǎo)線中電子流動方向為____(用a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為_________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為______________________。

(4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li＋H22LiH

II．LiH＋H2O =LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是___，反應(yīng)II中的氧化劑 是_____。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_________mol。

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【題目】根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，Q1和Q2的大小關(guān)系是

A(g)+B(g)→C(g)+Q1 A(g)+B(g)→C(l)+Q2

A. Q1＞Q2 B. Q1＜Q2 C. Q1＝Q2 D. 無法比較

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（ ）

A. (Vmnb)/(mNA ) B. (Vm mb)/(nNA ) C. (VmnNA)/mb D. (nbNA)/(Vm m)

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【題目】用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，最終可將Cr2O72－轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是

A. Fe(II)為陽極

B. M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C. 電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出

D. 電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

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【題目】2017年2月19日在第十三屆阿布扎比國際防務(wù)展上，采用先進(jìn)的氫燃料電池系統(tǒng)的無人機(jī)，創(chuàng)造了該級別270分鐘續(xù)航的新世界記錄。下列有關(guān)氫燃料電池的說法不正確的是

A. 通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 堿性電解液中陽離子向通入氫氣的方向移動

C. 正極的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. 放電過程中堿性電解液的OH－的物質(zhì)的量不變

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【題目】在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1︰3。則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，需要HNO3的物質(zhì)的量為

A. 0.8 B. 2.4 C. 2.6 D. 2.8

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【題目】下列說法中正確的是

A.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

B.元素周期表有十八個縱行，分為十八個族

C.元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

D.知道元素的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置

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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.三氧化硫極易溶于水，能與水反應(yīng)生成硫酸

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol三氧化硫的體積為22.4L

C.二氧化硫在空氣中易被氧化為三氧化硫

D.三氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色

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