將0.1mol/L的NH3?H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�
A、
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
比值減小
B、OH-個數(shù)將減少
C、NH4+濃度將減小
D、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
比值減小
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應，降低溫度抑制弱電解質(zhì)電離，向氨水中加入酸促進一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進一水合氨電離，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關．
解答： 解：A．加水稀釋時，促進一水合氨電離，銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以溶液中銨根離子濃度與一水合氨分子濃度之比增大，故A錯誤；
B．加水稀釋時，促進一水合氨電離，OH-個數(shù)將增加，故B錯誤；
C．加水稀釋時，以溶液的體積變化為主，所以NH4+濃度減小，故C正確；
D．加水稀釋時，促進一水合氨電離，氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以溶液中氫氧根離子濃度與一水合氨分子濃度之比增大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查加水對氨水電離平衡的影響，明確離子的物質(zhì)的量的變化與濃度的變化的區(qū)別是解答的關鍵，并注意稀釋時溶液的體積增大來分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是生命的搖籃、資源的寶庫．中國要實施海洋強國戰(zhàn)略，實現(xiàn)由海洋大國向海洋強國邁進的夢想．海洋經(jīng)濟已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟的一部分，海水中可提取多種化工原料，如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的流程示意圖．
（1）寫出鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．在反應①→⑤中屬于氧化還原反應的是
 
．（填序號）
（2）粗鹽中含有Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)，依次用NaOH、Na2CO3除去．寫出反應的離子方程式：
 
．
（3）某同學利用反應①原理制備氯氣，將200mL 5mol?L-1NaCl溶液進行電解，其反應方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，則理論上最多可制得標準狀況下氯氣體積為
 
L．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，請分別指出玻璃棒在這三種情況下的作用：溶解時
 
；過濾時
 
；蒸發(fā)時
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀材料，回答下列問題．
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度�。s為0.16～0.5g/cm3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場．
（1）下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是
 
．
A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫
B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料
D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)
 
．
A．金屬光澤　　    B．延展性        C．導電性    D．導熱性
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
①與鹽酸反應的離子方程式：
 
；
②與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
酸HXHYHZ
濃度（mol/L）0.120.20.911
電離度0.250.20.10.30.5
電離常數(shù)K1K2K3K4K5
A、在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3
B、室溫時，若在NaZ溶液中加水，則
c(Z-)
[c(HZ)×c(OH-)]
的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
C、等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
D、在相同溫度下，K5＞K4＞K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：
實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象 a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增加		 b極有氣體產(chǎn)生
c極無變化		 d極溶解
c極有氣體產(chǎn)生		 電流計指示在導線中
電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�
A、a＞b＞c＞d
B、b＞c＞d＞a
C、d＞a＞b＞c
D、a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應的實驗?部分儀器已省略，能達到實驗目的是?（　　）
A、
     干燥Cl2
B、
    吸收HCl
C、
 石油的蒸餾
D、
    吸收NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為（　�。�
A、1：10B、1：20
C、1：200D、1：100

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，為檢驗某金屬銅粉末樣品中是否含有Cu20，某同學設計了如下方案，其中不合理的是（　　）
A、將足量CO通過灼熱樣品，冷卻后稱量，若固體質(zhì)量減小，則含有Cu2O
B、將干燥的H2通過灼熱樣品，再通過無水硫酸銅，若無水硫酸銅變藍，則含有Cu2O
C、取少量樣品，加入稀硝酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O
D、取少量樣品，加人稀硫酸，充分振蕩后若觀察到溶液呈藍色，則含有Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、標準狀況下，22.4 L SO2所含原子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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