Question

設(shè)N_A為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、標(biāo)況下22.4 LCl₂通入足量H₂O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• B、常溫常壓下，2gD₂O中含有的電子總數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
• D、1mol K與足量O₂反應(yīng)，生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)；
C、46gNO₂和N₂O₄混合氣體最簡式相同為NO₂，依據(jù)n=

m

M

計算NO₂中物質(zhì)的量得到原子數(shù)；
D、鉀全部反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移；

解答： 解：A、依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，結(jié)合氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于N_A，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量=

2g

20g/mol

=0.1mol，結(jié)合分子式計算電子數(shù)為 N_A，故B正確；
C、46gNO₂和N₂O₄混合氣體最簡式相同為NO₂，依據(jù)n=

m

M

計算NO₂中物質(zhì)的量得到原子數(shù)=

46g

46g/mol

=1mol，含有的原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D、鉀全部反應(yīng)計算電子轉(zhuǎn)移，1mol K與足量O₂反應(yīng)，生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析判斷，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．