將6.72L標況下的氯氣通入到500ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)．則
①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？
②生成次氯酸鈉的質(zhì)量？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，計算NaOH的物質(zhì)的量、生成NaClO的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
n
V
計算氫氧化鈉溶液的濃度，根據(jù)m=nM計算次氯酸鈉的質(zhì)量．
解答： 解：①標況下，n（Cl2）=
6.72L
22.4L?mol -1
=0.3mol，
  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
  1      2         1
0.3mol  n（NaOH）  n（NaClO）
n（NaOH）=
0.3mol×2
1
=0.6mol
n（NaClO）=
0.3mol×1
1
=0.3mol
①該氫氧化鈉溶液的濃度是
0.6mol
0.5L
=1.2mol/L，
答：該氫氧化鈉溶液的濃度為1.2mol/L；
②生成次氯酸鈉的質(zhì)量=0.3mol×74.5g/mol=22.35g，
答：生成次氯酸鈉的質(zhì)量為22.35g．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、對垃圾進行分類要嚴格執(zhí)行國際統(tǒng)一的標準
B、對垃圾進行分類的主要目的是便于垃圾的存放
C、凡是廢紙都可以歸為紙類垃圾進行回收
D、學(xué)生在課堂上用過的廢紙可以積攢起來進行回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別向下列物質(zhì)的溶液中加入少量的Na2O2固體，不會出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A、CuCl2溶液
B、FeCl3溶液
C、飽和Ca（OH）2溶液
D、NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要的化學(xué)方程式①
 
；②
 
．
（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實驗時常用
 
代替水．
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中含有雜質(zhì)氣體H2S，實驗時，常用硫酸銅溶液除去該雜質(zhì)氣體，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）乙炔是重要的化工材料，常見的塑料聚氯乙烯（）就是以乙炔為原材料制得的．寫出以乙炔和HCl為原料制聚氯乙烯的化學(xué)方程式．
（1）
 
，（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.65g鋅加到50mL 1mol/L 鹽酸中，計算：
（1）標況下生成H2的體積；
（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50mL，這時求此時溶液中的Zn2+和H+的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖對甲、乙、丙三種物質(zhì)的說明：

（1）甲中含氧官能團的名稱為
 
．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為
 
，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：

由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是
 
（選填序號）
a．金屬鈉 b． HBr c． Na2CO3溶液 d． 乙酸
②寫出F的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
③D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
種
a．苯環(huán)上有兩種類型的氫  b． 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
其中一種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式
 

④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為什么溶質(zhì)的分子內(nèi)形成氫鍵，在極性溶劑中溶質(zhì)的溶解度將減�。诜菢O性溶劑中的溶解將增大？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.24L標準狀況下的HCl氣體溶于水得到1L溶液．求：
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）將該溶液與0.1moL/LNaOH溶液完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，相同物質(zhì)的量的SO2和N2O4氣體
（1）分子數(shù)目之比為
 
；
（2）含有原子總數(shù)之比為
 
；
（3）含氧原子個數(shù)比為
 
；
（4）它們的質(zhì)量之比為
 
；
（5）體積之比為
 
．

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