【題目】1.4 克 CO 在標準狀況下的體積是____L，與____克 CO2 所含有的分子數(shù)相同。

【答案】1.12 2.2

【解析】

標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1mol氣體占有的體積約是22.4L，1.4 克 CO CO的物質(zhì)的量n（CO）=1.4g/28g/mol=0.05 mol,體積為0.05 mol×22.4L/mol=1.12L；0.05 mol CO與0.05 mol CO2含有的分子數(shù)相同，0.05 mol CO2的質(zhì)量為0.05 mol×44g/mol=2.2g，故答案為：1.12；2.2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。

①電源的N端為________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應式為___________________________________________；

③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積___________L；

④電極c的質(zhì)量變化是________g；

⑤電解前后溶液的pH保持不變的是________。

A．甲溶液 B．乙溶液 C．丙溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。某研究小組將4 mol X和2 mol Y置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到如下表數(shù)據(jù)：

t（min）

2

4.5

5

6

X轉(zhuǎn)化率

30％

40％

70％

70％

根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是（ ）

A. 隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大

B. 反應在5.5 min時，v正(X)=v逆(Z)

C. 6 min時，容器中剩余1.4 mol Y

D. 其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10 mol，則可得4 mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中，硝酸中被還原和未被還原的氮元素的質(zhì)量比是

A. 3:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：

①若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

②若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

③若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

④若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸。

其中正確的說法有幾項( )

A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 4項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油化工生產(chǎn)中，利用裂解反應可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下，正丁烷裂解的主反應如下：

反應I C4H10（g）CH4（g）+CH3CH-CH3（g） △H1；

反應Ⅱ C4H10（g）C2H6（g）+CH2=CH2（g） △H2；

回答下列問題：

（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃燒熱分別為Q1kJ·mol-1、Q2kJ·mol-1、Q3kJ·mol-1，反應Ⅱ的△H2=______________。

（2）一定溫度下，向容積為5L的密閉容器中通入正丁烷，反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）數(shù)據(jù)如下：

t/min

0

a

2a

3a

4a

p/MPa

5

7.2

8.4

8.8

8.8

①該溫度下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________；反應速率可以用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，即v=，前2a min內(nèi)正丁烷的平均反應速率=__________MPa·min-1。

②若平衡時甲烷、乙烯的體積分數(shù)分別為、，則該溫度下反應I的壓力平衡常數(shù)Kp=_________MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓一總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留三位有效數(shù)字）。

③若反應在恒溫、恒壓條件進行，平衡后反應容器的體積_________8.8L（填“>”“<”或“=”）。

④實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)高于640K后，乙烯和丙烯的產(chǎn)率隨溫度升高增加幅度減小，可能的原因是__________（任寫1條）。

（3）一種丁烷燃料電池工作原理如圖所示。

①A電極上發(fā)生的是反應_________（填“氧化“或“還原”）。

②寫出B電極的電極反應式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值( NA)有關的說法正確的是

A. 在標準狀況下，2.24L水中含有氫原子的數(shù)目為2NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA

D. 2.3 g Na與氧氣完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA～0.2NA之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g) △H＜0的可逆反應，在一定溫度下達平衡時，B的體積分數(shù)ф(B)和壓強p的關系如圖所示，則下列有關該反應的描述正確的是（ ）

A. m+n＜qB. n＞q

C. x點的混合物中v (正)＜v (逆)D. x點比y點的混合物的正反應速率小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一個電化學過程的示意圖，請回答下列問題：

（1）圖中甲池是_________ (填“原電池” “電解池”或“電鍍池”)。

（2）A(石墨)電極的名稱是_________ (填“正極” “負極” “陰極”或“陽極”)

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式________________

（4）乙池中反應的化學方程式為__________________。當乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為____L(標準狀況)。

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