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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是(　　)

圖Ⅰ　堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池

圖Ⅲ　電解精煉銅

圖Ⅳ　銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，正極質量不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中，放電時，負極附近溶液的pH不變

【答案】B

【解析】

A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，MnO2為原電池的正極，選項A錯誤；

B．鉛蓄電池放電時正極反應為：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，可見正極質量不斷增大，選項B正確；

C.該裝置是電解精煉銅，陽極材料是粗銅，溶解的金屬有Cu及活動性比Cu強的金屬，活動性比Cu弱的則以單質形式沉積在陽極底部，在陰極上Cu2+獲得電子，變?yōu)?/span>Cu單質，所以電解質溶液的濃度會逐漸降低，選項C錯誤；

D．在該紐扣電池放電時，負極發(fā)生反應為：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，可見放電時負極附近溶液的c(OH-)減小，溶液的pH減小，選項D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應對應的離子方程式,書寫正確的是

A.氫氧化鋇溶液與稀鹽酸的反應:

B.澄清石灰水與稀鹽酸的反應:

C.銅片插入硝酸汞溶液中:

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬，在工業(yè)上用和冰晶石混合熔電解制得。

Ⅰ.鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下：

（1）寫出反應1中涉及的任意一個化學方程式______；

（2）濾液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____，已知氣體A在標準狀況下的密度為1.96g/L，反應2的離子方程式為______；

Ⅱ.以螢石和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

（3）螢石的電子式______；

（4）若E為硫酸鈣，D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，則化合物C是______，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_______；

（5）工業(yè)電解制鋁若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解

D. a和b用導線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應的化學方程式為______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

（1）爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

（2）若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：__________。并寫出H2O2的電子式__________，Fe（鐵）在元素周期表中的位置：__________；當試劑X是__________時，更有利于降低生產成本。

（3）加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是__________。

（4）操作X包括__________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是__________。

（5）以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(X、Y、Z、E、F 為英文字母，部分反應條件及產物略去)

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

（1）Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學方程式為_____。

（2）Z的水溶液可以制得某種強酸 E。實驗室用 98%的濃 E(ρ = 1.84g·cm3)溶液配制l.5mol·L1稀 E 溶液240mL。

① 制該稀 E 溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒 和_____ ；

II.若Z是淡黃色固體粉末。

在呼吸面具或潛水艇中由Z和 CO2制備氧氣的化學反應方程式為_____。

III.若Z是紅棕色氣體。

（1）試寫出 Z 與水反應制備另一種強酸 F 的化學方程式_____。

（2）2.0g銅鎂合金完全溶解于100mL 密度為 1.40g·mL1質量分數(shù)為 63%的濃F溶液中，得到Z 和N2O4(Z和N2O4均為濃F 溶液的還原產物)的混合氣體1792mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L1NaOH 溶液，當金屬離子全部沉淀，得到3.7g沉淀。則合金中銅與鎂的物質的量之比為_____，加入 NaOH 溶液的體積為_____ mL 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

（1）反應的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應的平衡常數(shù)K1為_____________。

（2）100 ℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y，其原子半徑：X<Y。下列說法正確的是

A. 若X和Y均位于VIIA，則鍵能大小為HX<HY

B. 若X和Y均位于VIA，則H2X分子間易形成氫鍵

C. 若X和Y均位于IVA，則二者最高價氧化物的晶體類型相同

D. 若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y

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