4．在某一化學(xué)反應(yīng)中，生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則這10s內(nèi)用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
A．0.05mol/（L•s）B．0.05mol/LC．0.20 mol/（L•s）D．0.20mol/L

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算10s內(nèi)用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率．

解答 解：生成物B的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2.0mol/L，則△c（B）=2.0mol/L-1.5mol/L=0.5mol/L，
則這10s內(nèi)用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（B）=$\frac{0.5mol/L}{10s}$=0.05mol/（L•s），
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率含義及計算，比較基礎(chǔ)，注意對定義式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．石膏（CaSO4•2H2O）是某些化工生產(chǎn)中的副產(chǎn)物，其可用作醫(yī)學(xué)材料和建筑材料，也可將石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl、H2O外，還需要CaCO3、NH3；
（2）“吸收”工藝過程中，分別將CO2、NH3通入水中，反應(yīng)生成（NH4）2CO3，實際操作中為生成較多的（NH4）2CO3，應(yīng)先在水中通氨氣，理由是氨氣在水中溶解度較大，先通入氨氣使溶液呈堿性，可大量吸收二氧化碳?xì)怏w，生成較多的（NH4）2CO3；
（3）寫出向石膏懸濁液中加入（NH4）2CO3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
（4）過濾I所得濾液中的溶質(zhì)主要是（NH4）2SO4，也可能含有未完全反應(yīng)的（NH4）2CO3，檢驗（NH4）2CO3是否存在的方法是取濾液少許于試管中，滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則說明存在（NH4）2CO3；
（5）濾液A中主要的溶質(zhì)為NH4Cl；
（6）上述工藝流程中是如何體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的？碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組對某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收．其工業(yè)流程如圖：

已知：298K時，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是D
A．過濾    B．洗滌     C．干燥    D．蒸餾
（2）過量的還原劑應(yīng)是銅粉，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為0.4xyg（用含x、y的代數(shù)式表示）．
（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀．
（5）常溫下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至4.5．
（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是B
A．電解法     B．熱還原法    C．熱分解法
（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
D．pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中的一步反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
B．消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
C．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．SO2、O2與SO3的濃度不再隨時間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為（寫元素符號）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號）K＞Na＞Mg；
（4）F元素氫化物的化學(xué)式是H2O，該氫化物含有的化學(xué)鍵是共價鍵，該氫化物在常溫下跟B元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；該氫化物的沸點比同主族其它元素的氫化物的沸點高（填“高”或“低”），原因是水中存在氫鍵．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．G和H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較弱的是（寫化學(xué)式）HBrO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的有的是（　�。�
A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B．催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
C．可以找到一種催化劑使水變成汽油
D．催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖1：

（1）實驗室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收SO2尾氣，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）已知SO2和O2生成SO3的反應(yīng)過程放熱．在催化反應(yīng)室中，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有CD．（填寫編號）
A．減少壓強(qiáng)   B．升高溫度   C．不斷補充空氣  D．及時分離出SO3
（3）在工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積等（答出2點）．
（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2．
①下列選項中不能作為判斷該反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是AD．（填寫編號）
A．混合氣密度不變化  B．SO2百分含量保持不變　　C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等　　　　　　E．氣體總物質(zhì)的量不變
②達(dá)平衡后，測得平衡常數(shù)為K，若此時O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{2{x}^{2}}{（1-x）^{3}}$．
（5）SO2和O2的反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，圖2、3表示在時刻t1達(dá)到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，根據(jù)圖2、圖3相關(guān)信息，判斷t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某同學(xué)在實驗室進(jìn)行實驗研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
（1）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管a、b、c中各加入相同體積（2mL）5% H2O2溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO2 粉末，向試管b中滴加1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．得出實驗結(jié)論：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是控制變量．
②設(shè)計試管c 的目的是空白對照實驗．
③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2 分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是FeCl3，原因是FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化．
（2）現(xiàn)提供下列實驗用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
實驗儀器：試管、燒杯、量筒、天平、秒表
實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L 鹽酸、5mol/L 鹽酸
①利用所提供實驗用品，可研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是鹽酸的濃度、鋁的表面積，為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是反應(yīng)開始到停止所用的時間．
②若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是溫度計．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案