Question

(10分) 氨的合成是重要的一項(xiàng)化工生產(chǎn)。已知合成氨有關(guān)能量變化的圖像如圖1。

（1）反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝ ；

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量�，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，則N—H的鍵能是 kJ·mol-1;

（3）在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是 ；

（4）在一個(gè)密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92 kJ,請(qǐng)說明原因 ；

（5）在一個(gè)密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達(dá)到平衡時(shí)n(N2):n(H2)=1:3，則a:b= 。

Answer 1

（1）ΔH＝﹣92kJ∕mol （2）391kJ∕mol（3）使用催化劑 （4）反應(yīng)為可逆反應(yīng) （5）1:3

【解析】

試題分析:（1）從圖象可知，△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和=-92KJ/mol，故答案為：-92KJ/mol；（2）△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，-92KJ/mol=3×436KJ/mol+946KJ/mol-6×Q（N-H），所以Q（N-H）=360.3KJ/mol，故答案為：360.3；（3）實(shí)線I比虛線II的活化能高，其他相同，說明使用了催化劑，因?yàn)榇呋瘎┦峭ㄟ^降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率的，故答案為：加入催化劑；（4）可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，放熱就少，故答案為：可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；（5）合成氨反應(yīng)中氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1：3，平衡時(shí)為1：3，說明加入的反應(yīng)物之比一定為1：3，所以a：b=1：3，故答案為：1：3

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化