請(qǐng)用雙線橋或單線橋分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和還原劑：
①M(fèi)nO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O   氧化劑：
 
 還原劑：
 

②2KClO3═2KCl+3O2↑   氧化劑：
 
 還原劑：
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：①化合價(jià)升高元素是Cl，所在反應(yīng)物HCl是還原劑，化合價(jià)降低的是Mn元素，所在反應(yīng)物MnO2是氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷；
②反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為KCl中-1價(jià)，氧元素由-2價(jià)升高為O2中0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12．
解答： 解：①化合價(jià)升高元素是Cl，所在反應(yīng)物HCl是還原劑，化合價(jià)降低的是Mn元素，所在反應(yīng)物MnO2是氧化劑，化合價(jià)升高的Cl元素失2mol電子，化合價(jià)降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；MnO2；HCl；
②反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為KCl中-1價(jià)，氧元素由-2價(jià)升高為O2中0價(jià)，氧化劑和還原劑都是KClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：；KClO3；KClO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示方法的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、常溫下，同濃度一元酸HA比HB易電離，則相同濃度NaA溶液比NaB溶液的pH大
B、0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C、物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
D、同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3?H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有吸水性和強(qiáng)氧化性
B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無(wú)明顯變化 Al與濃硝酸不反應(yīng)
C SO2通入橙黃色的溴水中 溶液褪色 SO2具有還原性
D 酸性KMnO4溶液滴入H2O2中 立即產(chǎn)生氣泡 KMnO4可作H2O2分解的催化劑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g），2分鐘后，B由2mol減少到1.2mol，則用單位內(nèi)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率（VA）是（　�。�
A、0.02mol/（L?min）
B、0.04mol/（L?min）
C、0.08mol/（L?min）
D、0.8mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活
（1）食品和藥品關(guān)系人的生存和健康
①青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力損害，該微量元素是
 
（ 填字母）A．碘      B．鐵   C．鈣
②油脂在體內(nèi)酶的作用下水解為
 
和
 

③請(qǐng)寫出檢驗(yàn)淀粉部分水解的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：
 

④阿司匹林具有
 
作用．請(qǐng)寫出胃舒平治療胃酸過(guò)多原理
 
（書寫離子方程式）
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
．
②玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．生產(chǎn)玻璃時(shí)，純堿與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

③鐵是人們生活中常用的金屬材料，鐵銹的主要成分是
 
（填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生
 
腐蝕的結(jié)果．
④橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過(guò)
 
措施可增大強(qiáng)度和彈性．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處．
①pH＜
 
的雨水稱為酸雨；向煤中加入
 
，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量．
②對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)換成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為
 
．
③天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用．加入ClO2的作用是
 
；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
 X 動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y 地殼中含量位居第一位
Z 短周期中，其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
請(qǐng)用對(duì)應(yīng)元素的化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）X在周期表中的位置為
 
；X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題．請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．原子半徑：Rb＞I               b．RbM中含有共價(jià)鍵
c．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
d．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，其抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在高溫下生成QX．已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的熱量．據(jù)此，寫出以上制取QX的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無(wú)色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題．
W X Y Z
結(jié)構(gòu)
或
性質(zhì)		 最高價(jià)氧化物是溫室氣
體，其原子的最外層電子
數(shù)是次外層電子數(shù)的2
倍		 最高價(jià)氧化物對(duì)
應(yīng)的水化物與其
氣態(tài)氫化物反應(yīng)
得到離子化合物		 氧化物是常見(jiàn)的兩性化合物 最高正價(jià)與最
低負(fù)價(jià)之和為
零
（1）Z的氧化物其主要用途為
 
．在自然界中是
 
的主要成分．
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是
 
 （填序號(hào)）．
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強(qiáng)于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X
 
W，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X
 
W，得電子能力X大于W．
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）
反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
（列式計(jì)算）
（2）如圖1所示，反應(yīng)（I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
（3）硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
①分析上述反應(yīng)，下列判斷不正確的是
 

a．反應(yīng)Ⅲ在常溫下難以進(jìn)行       b．反應(yīng)Ⅰ中SO2的還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2SO4       d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
；相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則b
 
是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)          b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間    d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ?mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置
 
；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）E元素形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關(guān)系是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是
 
；
（5）A、C兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物電子式
 
，
（6）B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案