11．很多餐館使用的液化石油氣主要成分是丁烷，在使用過程中，常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉淀于鋼瓶內(nèi)，這些雜質(zhì)是（　�。�
A．丙烷和丁烷B．乙烷和丙烷C．乙烷和丁烷D．戊烷和己烷

分析 相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，碳原子數(shù)小于等于4的烷烴為氣體，據(jù)此解題．

解答 解：相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，戊烷和己烷的碳原子數(shù)大于4，為液態(tài)．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的熔沸點，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用酒精加熱下列各物質(zhì)，有單質(zhì)生成的是（　�。�
A．濃HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ、向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，操作X；
Ⅱ、向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ、濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）操作X使用的主要儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：
 CaSO4Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 
 2.6×10-22.5×10-4 7.8×10-4  2.4×10-4 1.7×10-3
①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完全．
②過程Ⅱ之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，檢驗Ba2+的操作是取少量清液放置于試管中，先加入鹽酸，再加入硫酸鈉溶液，若無白色沉淀，則可證明溶液無Ba2+．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去NH4+的離子方程式是3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+2H++3H2O．
②實驗室從水溶液分離出I2的操作名稱為萃�。�
③過程Ⅵ中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的陰極區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為陽離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．此反應是氧化還原反應
B．反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行
C．在反應中N2O4做還原劑
D．R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．Na2CO3溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；
②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11NA；
②根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復紅色，證明乙同學推斷正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．與乙烷作為同系物的是（　�。�
A．C4H8B．C2H4C．C8H20D．C12H26

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有反應：m A （g）+n B（g）?p C（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應，且m+n＞ p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。�
（5）若加入催化劑，則正反應速率和逆反應速率將增大，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（填“變淺”“變深”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同體積的NaCl溶液（濃度為c1）和Na2SO4溶液（濃度為c2），若其中的Na+物質(zhì)的量濃度相同，則它們的物質(zhì)的量濃度c1和c2的關系是（　�。�
A．c1=c2B．c1＜c2C．c1=2c2D．2c1=c2

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