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腈綸織物產泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的，CH2＝CH－CN可以由下列反應制得：2CH3－CH＝CH2＋2NH3＋3O22CH2＝CH－CN＋6H2O

丙烯可以由石腦油裂解制得：C10H222C3H6＋X

（1）寫出上述反應中X的結構簡式_____________________________________。

（2）合成高分子化合物（如塑料、腈綸等）部分地取代了棉、麻等天然材料，為什么前者作為廢棄物易產生環(huán)境污染，而后者卻不會？______________________________________                                                                         _______________________________________________________________________。

（3）CH2＝CH－CN可否使溴水褪色_________（填“褪色”或“不褪色”）；若“褪色”寫出化學反應方程式（若“不褪色”下列空格可不填）_________________________________________________________。

（1）CH3CH2CH2CH3(或CH3CH(CH3)2）

　 （2）因為在自然環(huán)境中，合成高分子化合物難降解，而天然高材料易降解。

　 （3）褪色　 CH2＝CH－CN +Br2　　　　　　 CH2BrCHBrCN

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二茂鐵及其衍生物被廣泛地用作火箭燃料的添加劑，汽油的抗震劑，抗輻射劑等．二茂鐵[（C5H5--）2Fe2+]．其分子結構如右圖所示．二茂鐵是橙黃色針狀晶體，熔點173℃，沸點249℃，有強的熱穩(wěn)定性．不溶于水、稀氫氧化鈉溶液和熱濃鹽酸，但溶于稀硝酸、濃硫酸、苯、乙醚和四氫呋喃，對空氣和濕氣都穩(wěn)定．二茂鐵具有芳香性，環(huán)上發(fā)生的反應類似于苯環(huán)．
二茂鐵常見制備方法：
①合成法：由金屬鈉與環(huán)戊二烯（）在四氫呋喃（代號THF）溶液中反應，先制得環(huán)戊二烯鈉，然后讓環(huán)戊二烯鈉與氯化亞鐵反應制得二茂鐵．
②電解法：電解時，以鐵板和鎳板作電極，電解液為碘化鈉的環(huán)戊二烯溶液．閱讀以上材料，試回答下列問題：
（1）環(huán)戊二烯與二茂鐵中各有
3
3
種和
1
1
種化學環(huán)境不同的氫原子．
（2）寫出二茂鐵與濃硫酸、醋酸酐（（CH3CO）2O）混合發(fā)生磺化反應生成一取代物的反應式：
．
（3）寫出合成法制備二茂鐵的相關化學方程式：
2+2Na
THF
2+H2↑
2+2Na
THF
2+H2↑
，
2+FeCl2
THF
+2NaCl
2+FeCl2
THF
+2NaCl
．
（4）寫出電解法制備二茂鐵的陽極反應
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，碘化鈉的作用是
I-存在可以防止Fe2+進一步被氧化
I-存在可以防止Fe2+進一步被氧化
．

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省泰州中學高三上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）硫酸鹽主要來自地層礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)       ΔH1="+1011.0" kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH2=－393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)            ΔH3=－221.0 kJ·mol-1
則反應④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1；工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產量），其二是_____________________________________________。
（2）智能材料是當今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
請回答下列問題：

①水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現分層和混濁現象，因為該分散系是________。
②上述反應方程式x=___________________。
③該反應中1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為_____。
（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是____________。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應的化學方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硫酸鹽主要來自地層礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。

（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)        ΔH1=+1011.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)              ΔH2=－393.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)             ΔH3=－221.0 kJ·mol-1

則反應④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)  ΔH4=________kJ·mol-1；工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產量），其二是_____________________________________________。

（2）智能材料是當今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：

3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O

請回答下列問題：

①水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現分層和混濁現象，因為該分散系是________。

②上述反應方程式x=___________________。

③該反應中1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為_____。

（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是____________。

②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應的化學方程式為_____________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

腈綸織物產泛地用作衣物、床上用品等。腈綸是由CH2＝CH－CN聚合而成的，CH2＝CH－CN可以由下列反應制得： 2CH3－CH＝CH2＋2NH3＋3O22CH2＝CH－CN＋6H2O
丙烯可以由石腦油裂解制得：C10H222C3H6＋X
（1）寫出上述反應中X的結構簡式________________________。
（2）合成高分子化合物（如腈綸等）部分地取代了棉、麻等天然材料，為什么前者作為廢棄物易產生環(huán)境污染，而后者卻不會？______________________________________
（3）生物質含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類，也稱碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物的過程稱為光合作用。寫出由二氧化碳、水變成葡萄糖的化學方程式___________________________________

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