Question

如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH＝2K₂CO₃+6H₂O

下列說法正確的是

1. A.
   甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
2. B.
   甲池通入CH₃OH的電極反應(yīng)為CH₃OH-6e-+2H₂O＝CO₃^2-+8H⁺
3. C.
   反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固體，能使CuSO₄溶液恢復(fù)到原濃度
4. D.
   甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

Answer 1

D
試題分析：根據(jù)裝置圖可知，甲是原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。乙和丙是電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；甲中電解質(zhì)是氫氧化鉀，所以B不正確，應(yīng)該是CH₃OH－6e^-＋8OH^－＝CO₃^2-＋6H₂O；乙中石墨和電源的正極相連，做陽極，溶液中的OH^－放電生成氧氣。銀電極是陰極，銅離子放電生成銅，所以要使CuSO₄溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)該加入氧化銅，C不正確；280ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣是0.0125mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.0125ml×4＝0.05mol。所以根據(jù)電子的得失守恒可知，溶液中可以生成0.025mol氫氧化鎂，其質(zhì)量是0.025mol×58g/mol＝1.45g，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)的有關(guān)判斷和應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：該題剩余中等難度的試題。電解池的難點(diǎn)在于電解產(chǎn)物的判斷，在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。