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欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a．酸性：H2CO3>H2SiO3
b．原子半徑：O<C<Si<Al
c．穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4
d．離子半徑：O2－<Al3＋
(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L－1HNO3反應的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業(yè)上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中。目的是____________________________________；
若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol·L－1 HNO3的體積為________L。
(1)第三周期第ⅣA族
(2)abc
(3)FeCO3和SiO2　SiO2＋2OH－=＋H2O
(4)3FeCO3＋10H＋＋=3Fe3＋＋3CO2↑＋NO↑＋5H2O
(5)NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應后又得到硝酸提高原料利用率　3.3×104
(3)與硝酸反應生成氣體及與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀，可知一定含有FeCO3，通入CO2反應無沉淀生成，可知礦石中無Al2O3；濾渣與NaOH反應后加入鹽酸有膠狀沉淀產生可知礦渣中含有SiO2。
(5)m(FeCO3)＝2.36×106g－1.2×106 g＝1.16×106g，n(FeCO3)＝1×104 mol，依據方程式3FeCO3＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋3CO2↑＋NO↑＋5H2O可知n(HNO3)＝3.3×104 mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取該溶液進行實驗：
實驗步驟
實驗現象
(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液
溶液變紅
(2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱
有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色
(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀
(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
(5)取少量該溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解
 
由此判斷：
(1)溶液中肯定不存在的離子有       ，溶液中肯定存在的離子是   。
(2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現象、結論)    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為各物質中所含少量雜質以及除去這些雜質所選用的試劑或操作方法，正確的是
序號
物質
雜質
除雜質應選用的試劑或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液，并過濾
②
Al2(SO4)3溶液
MgSO4
加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
③
CH4
C2H4
通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、過濾、蒸發(fā)結晶
 
A．④        B．③④       C．①④         D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑，在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題：
（1）操作①中應包括         、         、     用氨水調節(jié)pH至8～9的目的是______________。
（2）若測得濾液C中c(CO)＝2.50×10－4 mol·L－1，則Ca2＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH)        c(NO) （填 > 、< 或 = ），(NH4)2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為               。
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式：_______________，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9～11，才出現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～11的原因_________________________。
（5）寫出CaO2與H2O反應的化學方程式                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學習小組同學首先查閱資料，獲得下列信息：
①部分物質的沸點：
物 質
水
乙醇
乳酸
苯
乳酸乙酯
沸點／℃
100
78.4
122
80.10
154
 
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。
該研究性學習小組同學擬采用如圖所示（未畫全）的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：

第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯、沸石……；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應完全。
第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機相后，再用水洗。
第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產品中，過濾、蒸餾。
（1）第一步操作中，還缺少的試劑是　          　；加入苯的目的是　         　；實驗過程中，酯化反應進行完全的標志是　         　。
（2）第二步中證明“水洗”已經完成的實驗方案是　        　。
（3）第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用　　法。
（4）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有　         　個峰。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分子篩具有吸附能力強，熱穩(wěn)定性高等優(yōu)良性能，使得分子篩獲得廣泛應用，某種型號分子篩的工業(yè)生產流程可表示如下：

在滴加氨水調節(jié)pH=9的過程中，若pH控制不當，會有Al(OH)3生成，假設生產過程中鋁元素、硅元素均沒有損失，鈉原子利用率為10%。
（1）分子篩的直徑為4A(1A=10－10m)稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得6A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4．65A)和異丁烷(分子直徑為5．6A)應該選用_______型分子篩。
（2）Al2(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應生成膠體的離子方程式為________________________
（3）該生產流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH－外，主要還有         等離子。檢驗其中金屬陽離子的操作方法是            ；
（4）加NH3?H2O調節(jié)pH后，加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是                  。
（5）該生產流程中所得分子篩的化學式為                 。（用氧化物形式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現象和解釋都正確的是
選項
實驗操作
現象
解釋
A．
向某溶液中加入鹽酸
產生無色氣體
溶液中一定含有CO32?
B．
新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間
白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
C．
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩
上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產
銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D．
向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
產生白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質的操作中不正確的是   (　　)。
A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾
C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過量NaOH溶液，反應后加熱蒸干
D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（  ）

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