Question

實驗室可有軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄．請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是______；
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是______；
（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂ 80%）進行上述試驗，計算KMnO₄的理論產(chǎn)量；
（4）KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是______；
（5）上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全．計算該KMnO₄的純度．

Answer 1

解：（1）由軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，則反應為3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，
故答案為：3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
（2）由濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄，則反應為3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O，
故答案為：3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O；
（3）由3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O、3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O可知，反應物和生成物間的計量關(guān)系為：
MnO₂→K₂MnO₄→KMnO₄
87 158×
2.5×80% x
x=，
答：KMnO₄的理論產(chǎn)量是2.4g；
（4）由KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，則反應為2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄ K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂+8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄ K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂+8H₂O；
（5）設該KMnO₄的純度為y，根據(jù)2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄ K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂+8H₂O可知，
KMnO₄---Na₂C₂O₄
×158 134
0.165×y 0.335
y=，
答：該KMnO₄的純度為95.8%．
分析：（1）根據(jù)反應物與生成物來書寫反應方程式；
（2）根據(jù)反應物與生成物來書寫反應方程式；
（3）利用化學反應方程式及二氧化錳的質(zhì)量代入計算；
（4）根據(jù)KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂，并利用質(zhì)量守恒定律來書寫反應方程式；
（5）利用（4）中的化學反應方程式及恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全來計算．
點評：本題考查化學反應方程式的書寫及有關(guān)氧化還原反應的計算，明確反應物與生成物及物質(zhì)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，難度不大．