【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（ ）

A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)

B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

【答案】B

【解析】

試題分析：A、⑤為鋁熱反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，A錯誤；B、鋁在高溫下能從二氧化錳中置換出錳，B正確；C、由2H2O22H2O+O2↑～2e-、2KClO32KCl+3O2↑～12e-，則生成1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子之比為2∶4，C錯誤；D、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中氧化劑為MnO2，還原劑為一半的HCl，二者之比為1∶2，D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4) 為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7)。制備裝罝如下圖所示（陽離子交。換膜只允許陽離子透過）下列說法錯誤的是

A. 陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>

B. 裝置中的隔膜為陰離子交換膜

C. 電解的過程中陰極附近溶液pH變大

D. 陰極每生成1mol氣體，電路中轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應(yīng)可以制得非天然油脂，其反應(yīng)示意圖如圖所示（圖中的反應(yīng)式不完整），則下列說法不正確的是

A. 蔗糖、葡萄糖分別與銀氨溶液水浴加熱反應(yīng)，有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)

C. 該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)物可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

D. 植物油、非天然油脂都可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

A. 火焰溫度太低不能使鋁燃燒

B. 鋁在空氣中不能很快形成氧化膜

C. 氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高

D. 用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。

下列說法不正確的是

A. 簡單陽離子半徑：X< R

B. 最高價(jià)含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

硒化鋅是一種透明色半導(dǎo)體,也可作為紅外光學(xué)材料,熔點(diǎn)是1 520 ℃。

(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是________。

(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性Se________S,第一電離能Se________As(填“>”或“<”)。

(3)H2S分子的電子式：________，H2Se分子構(gòu)型是_______,

其中硒原子的雜化軌道類型是________。

(4)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42 ℃),其原因是________。

(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是________。

(6)ZnSe晶胞如圖,假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則144 g ZnSe晶體中的晶胞數(shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某元素＋2價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中的位置是(　　)

A.第三周期Ⅷ族，p區(qū)B.第三周期ⅤB族，d區(qū)

C.第四周期ⅠB族，ds區(qū)D.第四周期ⅤB族，f區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作

現(xiàn)象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

（1）H2O2的電子式是_______，上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）產(chǎn)生氣泡的原因是____________________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】 試劑：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作

現(xiàn)象

取2 mL5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液pH=1.4

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42－。檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：

i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)II記錄否定假設(shè)i，理由是________。

② 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè)ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)II相同，除了產(chǎn)生與II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是________。

（7）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與________（至少寫兩點(diǎn)）有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器的使用或操作正確的是

A. 試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥

B. 燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網(wǎng)加熱品

C. 用容量瓶配制溶液時(shí)，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流，加至刻度線

D. 用滴定管量取液體時(shí)，開始讀數(shù)和最后讀數(shù)均俯視，則量取的體積準(zhǔn)確

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同步練習(xí)冊答案