【題目】通常狀況下，乙烯(C2H4)是一種無(wú)色氣體，具有可燃性，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C2H4+3O22X+2H2O，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A. 氧氣中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)

B. 水屬于有機(jī)化合物

C. X中碳、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1:2

D. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

【答案】C

【解析】

反應(yīng)前后C、H、O原子的個(gè)數(shù)分別為2、4、6，0、4、2。相差2個(gè)C原子和4個(gè)O原子，又X前的計(jì)量數(shù)為2，故X中含有1個(gè)C原子和2個(gè)O原子，故X的化學(xué)式為CO2；A. 氧氣是單質(zhì)，故氧氣中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 水中不含碳元素，不屬于有機(jī)化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由分析知，X的化學(xué)式為CO2，故X中碳、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1:2，選項(xiàng)C正確；D. 該反應(yīng)生成物有2種，不屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)B.反應(yīng)物的濃度

C.溫度和壓強(qiáng)D.催化劑的加入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是

A. Na2CO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)碳碳雙鍵

C. 1 mol咖啡酸與足量鈉、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下生成氣體的體積比為1∶2

D. 1 mol咖啡酸可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO(NH2)2(尿素)在制備氫氣，碳酸二甲酯及煙氣脫硫、脫硝等方面有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)電解尿素的堿性溶液制備氫氣的裝置如右圖所示，a極是________；通電時(shí),陰極周圍溶液的pH________(填“增大”或“減小”)；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

(2)尿素合成碳酸二甲酯的相關(guān)反應(yīng)及平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下：

(Ⅰ)2CH3OH(l)+CO(NH2)2(1)CH3OCOOCH3(l)+2NH3(g)△H1

(Ⅱ)CH3OH(l)+CO(NH2)2(l)CH3OCONH2(l)+NH3(g)△H2

(Ⅲ)CH3OCONH2(l)+CH3OH(l)CH3OCOOCH3(l)+NH3(g)△H3

①△H1=_______(用△H2和△H3表示);平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lnK(Ⅰ)=________[用lnK(Ⅱ)和lnK(Ⅲ)表示]。

②對(duì)于反應(yīng)(Ⅱ),升高溫度，化學(xué)平衡向________(“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

③為提高CH3OCOOCH3的產(chǎn)率,可采取的措施有________________________________(列舉2點(diǎn))。

(3)尿素中添加NaClO2所得混合溶液可用于煙氣脫硫、脫硝。用含NO和SO2的混合煙氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�；旌弦褐蠳aClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NO和SO2的脫除率關(guān)系如圖所示。

①含SO2的煙氣(含O2)通過(guò)尿素溶液得到的鹽為_________;NO2與尿素溶液反應(yīng)。生成N2和另外兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

②若用純尿素溶液，則NO的脫除率僅約為15%,說(shuō)明NaClO2的作用是_____________。

③SO2的脫除率總是比NO的大,其原因是____________________________(列舉2點(diǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說(shuō)法正確的是

A. B為直流電源正極

B. H+由石墨2極通過(guò)質(zhì)子交換膜向石墨l極移動(dòng)

C. 石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3OH + CO－2e= (CH3O)2CO + 2H+

D. 電解一段時(shí)間后，陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則取代反應(yīng)過(guò)程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為( )

A.3molB.4molC.5molD.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2016·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：

（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______ molL1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D. 滴加KSCN變紅色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

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