Question

某溶液由鹽酸、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四種物質中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入Ba（OH）₂溶液體積的關系如圖所示．
（1）該溶液中一定含

 

．（填化學式）
（2）寫出圖中a點之前的離子方程式：

 

；
寫出圖中a→b點的離子方程式：

 

．
（3）將所得沉淀進行過濾，洗滌，干燥，稱量，應如何判斷沉淀是否完全洗凈：

 

．
（4）若b點時沉淀質量=2.94克，V₁=20mL，V₂=40mL，求c_Ba（OH）2=

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題,離子反應專題

分析：由圖象可知，加Ba（OH）₂溶液V₁ml時，沒有沉淀生成，說明Ba（OH）₂與HCl反應，則含有HCl，能與HCl反應的物質不存在，則不存在Na₂CO₃，H₂SO₄與Ba（OH）₂反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不容易酸，所以一開始會產(chǎn)生沉淀與圖象不符，則沒有H₂SO₄，V₁ml后有沉淀生成，說明有CuCl₂；
（1）根據(jù)以上分析判斷；
（2）a點之前為鹽酸與氫氧化鋇反應；a→b點為CuCl₂與Ba（OH）₂反應；
（3）溶液中含有氯離子，檢驗濾液中是否含有氯離子即可；
（4）根據(jù)發(fā)生的離子方程式計算．

解答： 解：由圖象可知，加Ba（OH）₂溶液V₁ml時，沒有沉淀生成，說明Ba（OH）₂與HCl反應，則含有HCl，能與HCl反應的物質不存在，則不存在Na₂CO₃，H₂SO₄與Ba（OH）₂反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不容易酸，所以一開始會產(chǎn)生沉淀與圖象不符，則沒有H₂SO₄，V₁ml后有沉淀生成，說明有CuCl₂；
（1）該溶液中一定含HCl，CuCl₂；故答案為：HCl，CuCl₂；
（2）a點之前為鹽酸與氫氧化鋇反應，則其反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O；a→b點為CuCl₂與Ba（OH）₂反應，其反應的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
（3）溶液中含有氯離子，則沉淀上會附著氯離子，則檢驗濾液中是否含有氯離子即可判斷沉淀是否洗滌干凈，則操作為：取最后一次洗滌液少許，加入酸化AgNO₃，若無沉淀，則已洗凈；
故答案為：取最后一次洗滌液少許，加入酸化AgNO₃，若無沉淀，則已洗凈；
（4）若b點時沉淀質量=2.94克，則Cu（OH）₂的物質的量為

2.94g

98g/mol

=0.03mol，
Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓
則與CuCl₂反應的Ba（OH）₂為0.03mol，其體積為40ml-20ml=20ml=0.02L，
所以c_Ba（OH）2=

0.03mol

0.02L

=1.5mol/L；
故答案為：1.5mol/L．

點評：本題考查了物質的檢驗、離子反應、物質的量的有關計算，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，題目難度中等．