Question

A、B、C、D、E 5種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成離子化合物D₂C．E的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應放出氫氣．
（1）B在周期表中的位置：第

二

周期，第

ⅥA

族．
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式

．
（3）D的最高價氧化物的水化物與E單質反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2e^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）寫出由這五種元素形成的某鹽晶體化學式

KAl（SO₄）₂?12H₂O

，它在日常生活中的作用是

凈水劑

．
（5）在①A₂B、②D₂B、③DBA、④B₂、⑤DACB₄、⑥D₂C這6種物質中，只含共價鍵的是

①④

；只含離子鍵的是

②⑥

；既含共價鍵又含離子鍵的是

③⑤

（均填數(shù)字序號）．

Answer 1

分析：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，應為H元素；B是地殼中含量最多的元素，應為O元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，應為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成離子化合物D₂C，說明D為第四周期ⅠA族元素，為K元素，E的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應放出氫氣，應為Al元素，以此解答該題．

解答：解：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，應為H元素；B是地殼中含量最多的元素，應為O元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，應為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成離子化合物D₂C，說明D為第四周期ⅠA族元素，為K元素，E的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應放出氫氣，應為Al元素，
（1）B是地殼中含量最多的元素，應為O元素，位于第二周期第ⅥA族，故答案為：二，ⅥA；
（2）C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，應為S元素，對應的氫化物為H₂S，為共價化合物，電子式為，故答案為：；
（3）D為第四周期ⅠA族元素，為K元素，對應的最高價氧化物的水化物為KOH，與Al反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2e^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2e^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）這五種元素分別為：H、O、Al、S、K等元素，組成的化合物為KAl（SO₄）₂?12H₂O，常用作凈水劑，
故答案為：KAl（SO₄）₂?12H₂O；凈水劑；
（5）在①A₂B、②D₂B、③DBA、④B₂、⑤DACB₄、⑥D₂C這6種物質中，其對應的物質分別是①H₂O、②K₂O、③KOH、④O₂、⑤KHSO₄、⑥K₂S，
其中只含共價鍵的是H₂O、O₂；只含離子鍵的是K₂O、K₂S；既含共價鍵又含離子鍵的是KOH、KHSO₄．
故答案為：①④；②⑥；③⑤．

點評：本題考查原子結構和元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵．