【題目】關(guān)于下列裝置，敘述不正確的是

A.石墨電極反應(yīng)式： O2+4H++4e-=2H2O

B.溫度計(jì)的示數(shù)會(huì)上升

C.加入少量NaCl ，會(huì)加快 Fe 生銹

D.加入 HCl，石墨電極反應(yīng)式： 2H++2e-=H2↑

【答案】A

【解析】

這是一個(gè)原電池裝置，鐵作負(fù)極，失去電子，變成Fe2+，石墨作正極，溶解在溶液中的氧氣得電子：O2+4e-+2H2O=4OH-。

A．電解質(zhì)溶液不是酸性的，所以石墨電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯(cuò)誤；

B．原電池放電時(shí)會(huì)放出熱量，所以溫度計(jì)的示數(shù)會(huì)上升，故B正確；

C．加入少量NaCl，溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，會(huì)加快 Fe 生銹，故C正確；

D．加入 HCl，溶液呈酸性，在正極石墨上是H+得到電子，電極反應(yīng)式為 2H++2e-=H2↑，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A.FeS2 SO3H2SO4

B.NaCl(aq)Na Na2O2

C.FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3

D.Fe2O3 FeCl3(aq)Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物的化學(xué)式為C5H11Cl，已知：分子中有兩個(gè)—CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè)和一個(gè)-Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種

A. 2B. 3C. 4D. 5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物B，俗名水楊酸，其結(jié)構(gòu)簡式為，將B跟一種溶液C（足量）反應(yīng)可得到一種鈉鹽（其化學(xué)式為C7H5O3Na），則C的化學(xué)式為_____，水楊酸的同分異構(gòu)體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物中必定含有_____（填寫除了羥基以外的官能團(tuán)名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.利用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，可鑒別含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)

B.用新制氫氧化銅可以鑒別丙三醇、丙醛、丙酸

C.甘氨酸可以以 的形式從水溶液中結(jié)晶析出

D.除去中的雜質(zhì) ：加足量飽和NaHCO3溶液 ，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(？)pQ (g)+2mZ(g)，達(dá)到平衡時(shí)c( X) =0.3 mol L-1。其他條件不變，將容器體積縮小到原來的，重新平衡后c(X) =0.5 mol L-1。下列說法正確的是

A.平衡逆方向移動(dòng)B.Y 可能是固體

C.系數(shù)n>mD.Z 的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．治療胃酸過多的藥物達(dá)喜（其式量不超過 700)由五種短周期元素組成，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定其組成。

請回答：

(1)達(dá)喜的化學(xué)式是_____________。

(2)達(dá)喜與胃酸（含稀鹽酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)氣體 B 與環(huán)氧丙烷( )可制得一種可降解高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

II．將 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘單質(zhì)和過量鹽酸的混合液中可制備液態(tài) ICl，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

請回答：

(1)圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是______________( 用化學(xué)方程式表示）。

(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該反應(yīng)已完全：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（As為砷元素）

①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是____________________

②已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_____________

③根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4> KBrO3

c.還原性：AsH3>X d.還原性：X > AsH3

(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是_________________，若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為__________

②將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

A. 1 molC(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1

D. CO的燃燒熱ΔH=+282.9 kJmol1

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