【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A1表示同溫度下,pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線II 為鹽酸.且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B.圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D.據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuOpH 4左右

【答案】D

【解析】

試題分析:ApH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH變化快的是鹽酸,所以曲線為醋酸,曲線I為鹽酸,a點(diǎn)氫離子濃度大導(dǎo)電性強(qiáng),故A錯(cuò)誤;B0.1000 molL-1CH3COOH溶液PH大于1,而圖2中酸初始的PH1,不相符,故B錯(cuò)誤;C.可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)是正反應(yīng)方向?yàn)轶w積減小的方向,所以增大壓強(qiáng)平衡正移,反應(yīng)物的百分含量減小,與圖象不符,故C錯(cuò)誤;D.由圖象可知,pH4左右Fe3+完全沉淀,所以可向溶液中加入適量CuOpH4左右,故D正確;故選D

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A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω×100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L1

C.溶液中c(OH)=mol·L-1

D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)于0.5ω

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【題目】一定溫度下,水存在電離平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0,下列敘述一定正確的是

A.向水中加入KHSO4溶液,平衡逆向移動(dòng),Kw減小

B.將水加熱,Kw增大,pH減小

C.向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D.向水中加入AlCl3溶液,平衡向右移動(dòng),Kw增大

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【題目】下列溶液在通入二氧化硫時(shí)都會(huì)褪色,其中一定能顯示二氧化硫的漂白性的是

A.溴水 B.品紅溶液

C.酸性高錳酸鉀溶液 D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液

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【題目】1根據(jù)最新人工固氮的研究報(bào)道,在常溫、光照條件下,N2在催化劑(摻有少最Fe2O3TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2O(g)2NH3(g)+3/2O2(g) △H =aJ/mol,進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a________0;△s _________0(“>”“<”“=” )

2己知:常溫下,0.1mol/L的某酸H2ApH=4,則該酸為________(強(qiáng)”)。H2A的電離方程式為______________,該滾液中由水電離出的c(H+)=______________。

325℃時(shí),0.1mol/LHA溶液中。0.010.1mol/LBOH溶液pH=12,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①HA__________(強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”,下同)

在加水稀釋HA的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是__________(填字母)。

在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體__________(”“ 相等)。

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【題目】同溫同壓下,質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A所占的體積由大到小的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

B所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

C密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

D所含的電子數(shù)由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2

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