Question

已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進行下列三個實驗：

實驗編號	SO2（g）	O2（g）	SO3（g）
1	2mol	1mol	0mol
2	1mol	0.5mol	1mol
3	1mol	0.8mol	1.4mol

充分作用后，測得實驗1反應放出的熱量為Q₁kJ，實驗2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（　�。�

• A、實驗1放出的熱量值為Q₁=0.5Q
• B、該條件下的平衡常數(shù)為：4
• C、實驗1中O₂的轉化率為：50%
• D、實驗3反應放出熱量

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、分析圖表數(shù)據(jù)，測得實驗1反應放出的熱量為Q₁kJ，實驗2沒有熱量變化，說明實驗2是平衡狀態(tài)，計算分析可知實驗1達到平衡消耗二氧化硫1mol，結合熱化學方程式計算判斷；
B、實驗2是平衡狀態(tài)，結合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)判斷；
C、依據(jù)A分析計算二氧化硫轉化率；
D、計算濃度商Q和平衡常數(shù)比較分析判斷反應方向得到反應過程能量變化．

解答： 解：A、分析圖表數(shù)據(jù)，測得實驗1反應放出的熱量為Q₁kJ，實驗2沒有熱量變化，說明實驗2是平衡狀態(tài)，計算分析可知實驗1達到平衡消耗二氧化硫1mol，結合熱化學方程式計算，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，實驗1放出的熱量值為Q₁=0.5Q，故A正確；
B、實驗2是平衡狀態(tài)，結合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

0．52

0．52×0.025

=4，故B正確；
C、依據(jù)A分析計算二氧化硫轉化率=

1mol

2mol

×100%=50%，故C正確；
D、計算濃度商Q=

( 1.4mol 2L )2

( 1mol 2L )2× 0.8mol 2L

=4.9＞K=4，反應進行方向逆向進行，是吸熱反應，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡分析判斷，平衡常數(shù)計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．