Question

12．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X是周期表中半徑最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．J的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞S＞N＞O＞H（填元素符號）．
（3）元素的非金屬性：Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結(jié)論的事實有C．
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．X₂Z的穩(wěn)定性比X₂Q強
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為O₂+2H₂S=2S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則J為Na；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于Na元素，故Z處于第三周期，則Q為S元素；X是周期表中半徑最小的元素，可推知X為H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，結(jié)合原子序數(shù)大小順序，則Y為N元素，
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)畫離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來、元素相互化合時化合價等說明，物質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱；
（4）硫化氫與氧氣反應(yīng)生成S與水．

解答 解：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則J為Na；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于Na元素，故Z處于第三周期，則Q為S元素；X是周期表中半徑最小的元素，可推知X為H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，結(jié)合原子序數(shù)大小順序，則Y為N元素，
（1）Q為S元素，原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期ⅥA族，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第三周期ⅥA族；；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞S＞N＞O＞H，
故答案為：Na＞S＞N＞O＞H；
（3）O、S同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S；
A．H₂S的水溶液放置在空氣中會變渾濁，說明氧氣能氧化硫化氫生成硫，則氧氣的氧化性大于S，說明O元素非金屬較強，故正確；
B．S與O元素形成的化合物中S元素表現(xiàn)正化合價，O元素表現(xiàn)負(fù)化合價，氧原子對鍵合電子吸引力更大，故氧元素非極性較強，故正確；
C．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故錯誤；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S，故正確，
故答案為：＞；C；
（4）硫化氫與氧氣應(yīng)生成S與水，反應(yīng)方程式為：O₂+2H₂S=2S↓+2H₂O，
故答案為：O₂+2H₂S=2S↓+2H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、元素化合物推斷，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，半徑大小比較的方法，注意審題的細節(jié)，如寫元素符號等，難度中等．