【題目】下列說法正確的是

A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy

【答案】C

【解析】A. 由于0.1mol/L NaHB溶液pH為4，所以NaHB在水溶液中既能電離又能水解，但其電離作用大于其水解作用，所以在該溶液中c(HB-)> c(B2-)>c(H2B)，A不正確；B. 分析左圖曲線，在滴定終點pH=7附近沒有出現(xiàn)明顯的突變，可以判斷B不正確； C. 在pH=2的NaHSO4溶液中，由電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+ 2c(SO42-)，因為c(Na+)= c(SO42-)，所以c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)，C正確；D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋到1000mL時，x的pH分別變?yōu)?/span>3而y小于2.5，所以x是強酸、y是弱酸。因為它們起始時pH相同，所以弱酸y的物質(zhì)的量濃度遠遠大于強酸x，所以在分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3過程中，y可以繼續(xù)電離，因此消耗NaOH溶液的體積為Vx<Vy， D不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組設計以下實驗方案，測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量．重復操作，計算．儀器a的名稱是；其中發(fā)生反應的化學方程式為 ． 實驗中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是 ．
（2）方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量，計算．
寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 ． 過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 ．
（3）方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進行實驗：

B裝置內(nèi)所盛試劑是；D裝置的作用是
實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 ．
某同學認為上述測定結果（填“偏高”或“偏低”），因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 當m、n、p、q為任意整數(shù)且C為有色物質(zhì)，可逆反應一定達到平衡的標志是 ( )

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥體系顏色不再變化

⑦單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日本茨城大學研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性．電池總反應為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.a極為電池的負極
B.電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池正極的電極反應為：4H++O2+4e﹣=2H2O
D.電池工作時，1mol二甲醚被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe（OH）3膠體 ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是 ，
（2）寫出FeCl3的電離方程式： ，
（3）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應的離子方程式： ，
（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為 ．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，能用排水法收集的是 （ ）

A.HClB.NH3C.NOD.NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成問題：
（1）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH3（g）+CO2 （g）NH2COONH4（l）△H=﹣117kJmol﹣1
NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJmol﹣1
①由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學方程式是：
②第一步反應在11.1Mpa、160°C的條件下反應較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應的反應速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于 ． （填“第一步”或“第二步”）
③對于第一步反應，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N2和26molH2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）、溫度（T）的關系如圖所示．

回答下列問題：
①反應達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10L，則T1時，合成氨反應的平衡常數(shù)K= ．
②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應的平衡常數(shù)K（A）K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡狀態(tài)由A變到B時，對應的平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關試紙的使用及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是

A.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，所測pH一定不準

B.使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣

C.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2

D.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρ g/ml，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（ ）
A.ρ=
B.W=
C.W=
D.C=

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