Al-AgO 電池性能優(yōu)越，可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是


  1. A.
    AgO/Ag電極是負極
  2. B.
    當電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol
  3. C.
    Al電極的反應(yīng)式為：Al—3e-+4OH-= AlO2-+2H2O
  4. D.
    在電解質(zhì)溶液中OH-由Al電極移向AgO/Ag電極
BC
試題分析：電池總反應(yīng)中鋁元素由0升為+3價，發(fā)生氧化反應(yīng)，說明Al電極是負極，而銀元素由+1降為0價，發(fā)生還原反應(yīng)，說明AgO/Ag電極是正極，故A錯誤；由于n=m/M，則正極上析出的Ag為0.01mol，由于2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O～6e一中各物質(zhì)的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Ag的兩倍，即0.02mol，故B正確；由總反應(yīng)推斷，負極主要反應(yīng)物→產(chǎn)物是Al→AlO2一；由于化合價升高總數(shù)等于失去電子數(shù)，則Al—3e一→AlO2一；由于NaOH是強堿，應(yīng)選擇OH一使左右電荷總數(shù)相等，則Al—3e一+4OH一→AlO2一；由于左邊比右邊多4個H、2個O，說明生成物還有水，則Al電極的反應(yīng)式為Al—3e一+4OH一=AlO2一+2H2O，故C正確；OH一是帶負電的陰離子，原電池內(nèi)電路中陰離子移向負極，則OH一應(yīng)由AgO/Ag電極移向Al電極，故D錯誤。
考點：本題考查新型電池，涉及正負極、氧化還原反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子、負極反應(yīng)式、離子定向移動方向等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?河東區(qū)一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族
；X氫化物的電子式是
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈
酸性
酸性
（填“酸”、“堿”或“中性”），用離子方程式表示其原因是
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚類電池，其原理如圖所示．該電池的負極反應(yīng)式是
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（4）Z和W比較．非金屬性較弱的是
Si
Si
（填元素符號），下列可以驗證這一結(jié)論的是
bcd
bcd
（填序號）．
a、元素在地殼中的含量
b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c、斷開氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d、Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
（5）含W的物質(zhì)通常有漂白、殺菌作用．其中可作水消毒劑的有
ClO2、NaClO
ClO2、NaClO
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）．
（6）由Z和W組成的化合物遇水立即水解產(chǎn)生兩種酸，寫出此反應(yīng)的化學方程式
SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X氫化物的電子式是
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．該電池的負極反應(yīng)式是
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是
Si
Si
（填元素符號），下列可以驗證這一結(jié)論的是
bcd
bcd
（填序號）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．斷開氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?淄博一模）利用工業(yè)廢酸（含10%H2SO4）處理廢棄氧化銅鋁礦（含CuO、Al2O3及不溶性雜質(zhì)，且雜質(zhì)不參與反應(yīng)）冶煉鋁的主要流程如圖1：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH，見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 AlOH）3
開始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列問題：
（1）操作②中的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
，操作⑤中生成沉淀的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）操作③中加入過量的H2O2的目的是
加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，利于與Al3+分離
加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，利于與Al3+分離
．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），則溶液中c（NH4+）與c（SO42-）的大小關(guān)系為
c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
．
（4）Al-AgO池是一種新型電源，其原理如圖2所示：該電池負極反應(yīng)式為：
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（5）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中．金屬鋁為
陽
陽
極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是
在空氣中鋁表面能形成一層致密的氧化膜，從而保護鋼材不被腐蝕
在空氣中鋁表面能形成一層致密的氧化膜，從而保護鋼材不被腐蝕
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

利用工業(yè)廢酸（含10%H2SO4）處理廢棄氧化銅鋁礦（含CuO、Al2O3及不溶性雜質(zhì)，且雜質(zhì)不參與反應(yīng)）冶煉鋁的主要流程如圖1：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH，見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）操作②中的離子方程式為______，操作⑤中生成沉淀的離子方程式為______．
（2）操作③中加入過量的H2O2的目的是______．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），則溶液中c（NH4+）與c（SO42-）的大小關(guān)系為______．．
（4）Al-AgO池是一種新型電源，其原理如圖2所示：該電池負極反應(yīng)式為：______．
（5）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中．金屬鋁為______極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是______．

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科目：高中化學 來源：2013年山東省淄博市高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

利用工業(yè)廢酸（含10%H2SO4）處理廢棄氧化銅鋁礦（含CuO、Al2O3及不溶性雜質(zhì)，且雜質(zhì)不參與反應(yīng)）冶煉鋁的主要流程如圖1：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH，見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）操作②中的離子方程式為______，操作⑤中生成沉淀的離子方程式為______．
（2）操作③中加入過量的H2O2的目的是______．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），則溶液中c（NH4+）與c（SO42-）的大小關(guān)系為______．．
（4）Al-AgO池是一種新型電源，其原理如圖2所示：該電池負極反應(yīng)式為：______．
（5）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中．金屬鋁為______極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是______．

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