1．在標準狀態(tài)下，氣體甲和氣體乙的密度分別為1.250克/升、1.875克/升，甲、乙的混合氣體對氫氣的相對密度為16.8，則混合氣體中甲和乙的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

分析 在標準狀況下，氣體甲的密度為1.250g/L，則M（甲）=1.25×22.4=28，M（乙）=1.875×22.4=42，甲和乙的混合氣體在相同狀況下對H2的相對密度為16.8，則混合氣體的平均相對分子質量為16.8×2=33.6，據(jù)此分析解答．

解答 解：在標準狀況下，氣體甲的密度為1.25g/L，則M（甲）=1.25×22.4=28，M（乙）=1.875×22.4=42，甲和乙的混合氣體在相同狀況下對H2的相對密度為16.8，則混合氣體的平均相對分子質量為16.8×2=33.6，
設甲為xmol、乙為ymol，
則$\frac{28x+42y}{x+y}$=33.6，x：y=3：2，
相同條件下，氣體摩爾體積相等，其物質的量之比等于體積之比，所以其體積之比為3：2，
故選D．

點評 本題物質的量為載體考查了混合物的計算，明確平均相對分子質量的計算方法是解本題關鍵，再結合各個物理量之間的關系分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混和后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷
C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應
D．乙烯與溴水反應；乙酸與乙醇的酯化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫時，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質中，生成氫氣的反應速率最大的是（　�。�
A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.2mol/L鹽酸12mL
C．0.15mol/L硫酸8mLD．濃硫酸15mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生活密切相關．下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A．小蘇打--Na2CO3B．消石灰--Ca （OH）2C．甲醛--CH3OHD．大理石--CaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．電解質能導電，金屬也能導電，所以金屬都應該是電解質
B．無水硫酸銅不能導電，硫酸銅晶體（膽礬）中含有水，所以膽礬能導電
C．非電解質不能電離，電解質在一定條件下發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動離子，從而能導電
D．氯化鈉在電流作用下，電離生成自由移動離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．現(xiàn)有50ml含HCl、H2SO4混合液，加入2mol/L BaCl2溶液5ml，剛好完全沉淀，再向溶液中加入15ml 2mol/L NaOH溶液，溶液剛好呈中性，求原混合酸中HCl和H2SO4的物質的量濃度分別為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列酸中，酸性最強的是（　　）
A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HClO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設：
假設l：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若假設2成立，則實驗現(xiàn)象是有有紅色固體生成，溶液變藍，加入KSCN時，溶液不變紅色．
（3）若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設3（填數(shù)字）成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
（4）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲用加熱法測定Fe2O3的質量分數(shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b＞a），則混合物中Fe2O3的質量分數(shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，求（無相應計算過程不得分）
（1）原溶液中K+的濃度？
（2）鉛蓄電池的正極質量改變多少？
（3）若將電解后的溶液恢復到電解前的濃度，加一種什么物質；其質量為多少克？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案