11．下列說法正確的是（　　）
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gB．1mol O2的質(zhì)量是32g
C．2g氫氣所含原子數(shù)目為1 molD．22.4LCH4物質(zhì)的量是1mol

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
B．根據(jù)m=nM計(jì)算氧氣質(zhì)量；
C.2g氫氣的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算原子個(gè)數(shù)；
D．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，是數(shù)值上分子的相對(duì)分子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量相等，所以硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣質(zhì)量m=nM=1mol×32g/mol=32g，故B正確；
C.2g氫氣的物質(zhì)的量是1mol，氫氣分子數(shù)N=nNA=1mol×NA/mol=NA，每個(gè)分子含有兩個(gè)原子，所以原子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計(jì)算甲烷物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量有關(guān)公式是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）
A．v（A）═0.01 mol/（L•s）B．v （B）═0.02 mol/（L•s）
C．v （B）═0.60mol/（L•min）D．v （C）═1.0mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NAB．16gCH4所含原子數(shù)目為NA
C．17gNH3所含電子數(shù)目為10NAD．18g水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測(cè)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測(cè)其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時(shí)，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時(shí)，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，F(xiàn)e3++HSO3-?Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時(shí)間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)．
步驟②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個(gè)較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會(huì)縮短淺綠色出現(xiàn)的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA個(gè)
B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA個(gè)
C．室溫時(shí)，1 NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在鹽類的水解過程中，下列敘述不正確的是（　　）
A．所有的鹽溶液均呈中性
B．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
C．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
D．升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．亞磷酸（H3PO3）與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3
（1）亞磷酸是二元酸．
（2）PCl3水解可制取亞磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl；
（3）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-
①某溫度下，0.10mol•L-1的 H3PO3溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H+）=2.5×10-2mol•L-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3mol/L；（只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測(cè)Na2HPO3稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用．下列敘述不正確的是（　�。�
A．以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用
B．Fe2+的卟啉配合物是輸送O2的血紅素
C．三價(jià)鐵離子和硫氰酸根離子形成的配離子常用于人造血液
D．鈷離子的卟啉配合物是人體需要的一種維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量 Ca（OH）2 溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D．1mol•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的鹽酸等體積混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2 O

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