13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．石油分餾后得到的汽油、柴油、煤油等都是純凈物
B．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”才能提高空氣質(zhì)量
C．太陽(yáng)能電池板中的硅元素在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>

分析 A．石油分餾產(chǎn)物仍然是混合物；
B．“靜電除塵”除去可吸入顆粒物，“燃煤固硫”可減少污染物的排放，“汽車(chē)尾氣的催化凈化”除去污染物；
C．硅元素是兩性元素位于金屬和非金屬的分界線處；
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化生成了可燃性氣體或液體．

解答 解：A．石油的分餾產(chǎn)物汽油、柴油、煤油仍然是多種烴的混合物，故A錯(cuò)誤；
B．“靜電除塵”除去可吸入顆粒物，“燃煤固硫”可減少污染物的排放，“汽車(chē)尾氣的催化凈化”除去污染物，都有利于提高空氣的質(zhì)量，故C正確；
C．硅元素是兩性元素，表現(xiàn)金屬和非金屬的性質(zhì)，周期表中處于金屬與非金屬的交界位置，故B正確；
D．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉�，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及煤和石油加工、環(huán)境污染以及元素周期表等知識(shí)，注意掌握物質(zhì)組成和性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，沖入1molHI氣體，能說(shuō)明反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molH2，同時(shí)生成2molHI
B．每斷裂AmolH-I，同時(shí)有$\frac{A}{2}$molH-H斷裂
C．容器中壓強(qiáng)不再變化
D．容器中混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．我國(guó)煤炭豐富、電離偏緊的資源特征決定了在今后相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)，火力發(fā)電仍將在電力工業(yè)中占據(jù)重要地位．粉煤灰是火電廠排出的主要固體廢物．其中粉煤灰中主要含有SiO2、Al2O3、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如圖所示：
（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率．
（3）在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為2h；鋁的浸取率與 n（助溶劑）/n（粉煤灰）的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在 n（助溶劑）/n（粉煤灰）相同時(shí)，浸取率最高的是NH4F（填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的HF和NH3等（舉一例）．

（3）操作甲的名稱是過(guò)濾，固體A的主要成分有CaSO4（填化學(xué)式）和SiO2；
（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有H2SO4和NH4Cl（填化學(xué)式）；
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出AlCl3•6H20，該過(guò)程能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使A1C13•6H20達(dá)到飽和，而硫酸鋁不飽和；
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是使廢棄固體資源化利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．根據(jù)題目要求填空：
（1）Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為；O的電子式為；H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H．
（2）氯化鈉的電子式為，溶于水發(fā)生電離的電離方程式為NaCl=Na++Cl-，向氯化鈉溶液中滴入硝酸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫處于第一周期B．氯處于第ⅦA族
C．硅與碳處于同一主族D．第三周期元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程中，若減小壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.5QkJ時(shí)，生成的HCl通入1L 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．鐵制品在電鍍前可以用鹽酸清除表面的鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），若將除鐵銹所得溶液與除銹后的鐵接觸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2O+H2O=2NaOH
C．CaCO3=CaO+CO2↑D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　�。�
A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．氯化銨的電子式：
C．甲烷的球棍模型：D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH

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