常溫下，0.1mol/L下列溶液：①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH，溶液pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="opkjiom" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：先將物質(zhì)的按照堿、鹽、酸的順序分類，再根據(jù)鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)比較pH，再按照溶液的pH由大到小進(jìn)行排序．
解答：
解：水解呈堿性的為：①NaHCO3、②NaClO、⑤CH3COONa，但水解程度不同，對(duì)應(yīng)酸越弱，陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱為：
CH3COOH＞H2CO3＞HClO，pH由大到小的排列順序：②＞①＞⑤；
溶液呈中性的為：④NaCl；
溶液呈酸性的有：③NH4Cl、⑥CH3COOH，氯化銨是水解顯酸性，醋酸是弱酸電離顯酸性，溶液pH大�、郏劲�，
綜合以上分析可知，溶液的pH由小到大的順序是為：②＞①＞⑤＞④＞③＞⑥，
故答案為：②＞①＞⑤＞④＞③＞⑥．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的大小比較，題目難度不大，注意考慮電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類的水解情況，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中，逐滴加入0.10mol?L
-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V（mL）變化的曲線，根據(jù)圖象所得的下列結(jié)論中正確的是（ �。�
| A、原鹽酸的濃度為0.10mol?L-1 |
| B、x的值為2.0 |
| C、pH=12，V值為20.4 |
| D、原鹽酸的濃度為1.0mol?L-1 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100克水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80ml，求此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr
2O
72-和CrO
42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．其中一種方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO
42-Cr
2O
72-Cr
3+Cr（OH）
3↓
其中第①步存在平衡：2CrO
42-（黃色）+2H
+?Cr
2O
72-（橙色）+H
2O（l）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯
色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
．
A．Cr
2O
72-和CrO
42-的濃度相同 B．2v（Cr
2O
72-）=v（CrO
42-） C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr
2O
72-離子，需要
mol的FeSO
4?7H
2O．寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g．試計(jì)算這種氣體的摩爾質(zhì)量
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
SO
2（g）+
O
2（g）?SO
3（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，已知由
SO
2（g）完全氧化產(chǎn)生2molSO
3（g）的△H=-198kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）右圖中所表示的熱化學(xué)方程式的意義為
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
．該反應(yīng)通常用V
2O
5作催化劑，加V
2O
5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
，理由是
；
（2）V
2O
5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V
2O
5氧化SO
2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理中第二步的化學(xué)方程式
；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol
-1，計(jì)算由S（S）生成3.5molSO
3（g）放出的熱量是
；
（4）廢氣中的SO
2的含量可用滴定法測(cè)量，將一定量的廢氣通過(guò)足量NaOH溶液吸收，然后用碘水滴定，請(qǐng)寫出滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式
，應(yīng)選擇
作指示劑．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知Fe（OH）
3膠體帶正電荷，Al（OH）
3膠粒也帶正電荷，而H
2SiO
3膠粒帶負(fù)電荷，帶不同電荷的膠體相互混合，則發(fā)生聚沉現(xiàn)象．有甲乙丙丁四中液體，它們分別為Fe（OH）
3膠體，硅酸膠體，As
2S
3膠體，NaOH溶液．現(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：（提示H
2SiO
3+2NaOH=Na
2SiO
3+2H
2O） （1）電場(chǎng)中甲液體的陽(yáng)極（顯正電性）周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深． （2）將一束光通過(guò)乙，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng) （3）將乙慢慢加入到丙液體中，先出現(xiàn)聚沉，然后液體變清．
則甲乙丙丁分別為什么？
甲
乙
丙
丁
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)的是（ �。�
| A、鋁片與稀H2SO4反應(yīng) |
| B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng) |
| C、灼熱的炭與CO2反應(yīng) |
| D、生石灰與水反應(yīng) |
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