【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

【答案】B
【解析】解:A、某些金屬氧化物是堿性氧化物,是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,如過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物不是堿性氧化物,Mn2O7屬于酸性氧化物,Al2O3是兩性氧化物,故A錯(cuò)誤;
B、堿性氧化物一定是金屬氧化物,故B正確;
C、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,如CO、NO、H2O等屬于不成鹽氧化物,故C錯(cuò)誤;
D、金屬氧化物也可以是酸性氧化物,如Mn2O7屬于酸性氧化物,Al2O3是兩性氧化物,故D錯(cuò)誤;
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯氣后,溶液蒸干后并將剩余物灼燒,最后殘余的物質(zhì)是(
A.KCl
B.KCl和I2
C.KCl和Br2
D.KCl和KBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)乙炔是一種重要的化工原料,最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H4)與煤粉在催化劑條件下制乙炔,該生產(chǎn)過(guò)程是目前清潔高效的煤化工過(guò)程。已知:發(fā)生的部分反應(yīng)如下(在25℃、 101 kPa時(shí)),CH4、C2H4 在高溫條件還會(huì)分解生成炭與氫氣:

①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=-74.85kJmol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

請(qǐng)回答:

(1)依據(jù)上述反應(yīng), 請(qǐng)寫(xiě)出 C 與 H2化合生成 C2H2 的熱化學(xué)方程式:______________

(2)若以乙烯和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有乙烯、乙炔、氫氣等。圖1 為乙炔產(chǎn)率與進(jìn)料氣中 n(氫氣)/n(乙烯)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì),其降低的原因是______________。

(3)圖 2 為上述諸反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。

①乙炔體積分?jǐn)?shù)在1530℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是_______________;1530℃之后,乙炔體積分?jǐn)?shù)增加不明顯的主要原因可能是_______________。

②在體積為1L的密閉容器中反應(yīng),1530℃時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為1.000 mol,則反應(yīng)C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常數(shù) K=_______________。

③請(qǐng)?jiān)趫D3中繪制乙烯的體積分?jǐn)?shù)和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線__________

(二)當(dāng)今,人們正在研究有機(jī)鋰電解質(zhì)體系的鋰-空氣電池,它是一種環(huán)境友好的蓄電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為:4Li+O2===2Li2O。在充電時(shí),陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的過(guò)程比較復(fù)雜,目前普遍認(rèn)可的是按兩步進(jìn)行,請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式: ________________________和 Li2O2-2e-=2Li+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NO2N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol1,在恒溫下,將一定量NO2N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是(   )

A. 10 min內(nèi),用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí),體系放出的熱量為9.68 kJ

C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D. 25 min時(shí),正反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子,核內(nèi)有y個(gè)中子,則M的質(zhì)量數(shù)為(
A.y﹣x﹣n
B.y+x+n
C.y+x﹣n
D.y﹣x+n

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸HNO2為一元弱酸其性質(zhì)與硝酸相似。已知:298K時(shí),四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)(K如下表。

HNO2

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

Kmol·L-1-2

5.1×10-4

1.8×10-5

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×102

Ka2=6.3×108

1下列不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____

A.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH7

B.用一定濃度HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗

C.pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應(yīng),HNO2放出的氫氣較多

D.常溫下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

2298K時(shí),將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合,所得溶液為_____(填酸性”堿性中性),原因是___________________________。

3若將pH=2HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋,pH變化如右圖所示,判斷曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為_______填化學(xué)式。圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是

________(用a、b、c表示,下同);溶液中水的電離程度由強(qiáng)到弱的順序是________。

4依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

①求298K時(shí),NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常數(shù)Kh =____;由此可判斷HSO3-水解程度______電離程度(填“>”、“<”或“=”)。

H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______

5298K時(shí),向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1molHNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-NO2-的離子濃度由大到小是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生活及工業(yè)中運(yùn)用廣泛。

1氮氧化物排放是形成臭氧層空洞重要成因之一,氮氧化物破壞臭氧層原理為:i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2

則反應(yīng)O3+O2O2 的平衡常數(shù)K=_____K1K2表示)。NO在該反應(yīng)過(guò)程中的作用是_______

2N2H4是火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,溶于水生成弱堿N2H4·H2O寫(xiě)出N2H4·H2O的電離方程式___________。

3已知t ℃時(shí),KW1×1013,則t ℃_______25℃(”)。在t ℃時(shí)將pH11NaOH溶液a LpH1H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH2,則a∶b________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】N2H2為反應(yīng)物,鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池,工作原理如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. b電極為負(fù)極

B. 反應(yīng)過(guò)程中,溶液中的Cl-a電極移動(dòng)

C. a電極的電極反應(yīng)式為:N2+6e-+8H+=2NH4+

D. 電池反應(yīng)為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. OHA端移向B

B. V=33.6L時(shí),溶液中的溶質(zhì)為KHCO3

C. 0<V≤22.4L時(shí),電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+KOH===KHCO3+2H2O

D. 22.4L<V≤44.8L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e+9CO+3H2O===10HCO

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同步練習(xí)冊(cè)答案