下列對化學反應熱問題的說法正確的是(　　)

A．放熱反應發(fā)生時不必加熱

B．化學反應一定有能量變化

C．一般地說，吸熱反應加熱后才能發(fā)生

D．化學反應的熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)的多少無關


答案　B

解析　本題旨在考查化學反應的能量變化規(guī)律及發(fā)生條件�；瘜W反應是“斷舊鍵，成新鍵”的過程。斷鍵需要吸收能量，只有當反應物分子具有足夠的能量時，才能使舊鍵斷裂發(fā)生化學反應。因此許多放熱反應仍需加熱才能發(fā)生，如H2在空氣(O2)中燃燒，開始應點燃，故A不正確；由于反應物的總能量一般不可能恰好等于生成物的總能量，能量差一般通過“吸熱”或“放熱”途徑體現(xiàn)(但熱能不是化學反應的唯一能量變化方式，還有光能、聲能、電能、動能等形式)，B正確；有不少吸熱反應不必加熱也能發(fā)生，如鹽類的水解就屬于吸熱反應，但升溫可促進水解的進行，C、D均不正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是(　　)

①加快化石燃料的開采與使用;

②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;

③應用高效潔凈的能源轉化技術;

④田間焚燒秸稈;

⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A.①③⑤                    B.②③⑤       

C.①②④                    D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置用途正確的是

    A．裝置(I)用于I2與NH4Cl混合物的分離

    B. 裝置(Ⅱ)用于制取少量純凈的CO2氣體

    C．裝置(III)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)

    D．裝置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知葡萄糖的燃燒熱是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，當它氧化生成1 g液態(tài)水時放出的熱

量是(　　)

A．26.3 kJ　　       B．51.9 kJ           C．155.8 kJ　　     D．467.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系。

(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2

ΔH1______ΔH2

(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

ΔH1______ΔH2

(3)煤作為燃料有兩種途徑：

途徑1——直接燃燒

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0

途徑2——先制水煤氣

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0

再燃燒水煤氣：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25°C、100 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列裝置中，屬于原電池的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(   )

A．放熱反應在常溫下一定容易進行

B．植物的光合作用是把太陽能轉化為熱能的過程

C．反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定的

D．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示:

其中a、c二步的化學方程式可表示為____________

SO2+V2O5SO3+V2O4

4VOSO4+O22V2O5+4SO3

該反應的催化劑是__________(寫化學式)。

(2)550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示：

將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。試計算反應2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=_________。

(3)550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系總壓強增大

C.再充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2

(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：

2SO2+O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等,如圖所示：

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器___________(填“短”或“長”)；平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器_________(填“大”或“小”)；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)__________。

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