某反應(yīng)A+B=C+D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（　�。�

　

A．

△H＜0△S＞0

B．

△H＞0△S＞0

C．

△H＜0△S＜0

D．

△H＞0△S＜0


考點(diǎn)：

焓變和熵變．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0分析．

解答：

解：A、△H＜0，△S＞0，一定存在△H﹣T△S＜0，在任何溫度下，反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合；

B、△H＞0，△S＞0，高溫下△H﹣T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，低溫反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，故B不符合；

C、△H＜0，△S＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C符合；

D、△H＞0，△S＜0，一定存在△H﹣T△S＞0，反應(yīng)任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)和分析方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在2 L密閉容器(恒容)中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+B(s)====C(g)+2D(g)，開始充入1 mol A、3 mol B，2 s后測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為原先的1.2倍。2 s末用A表示的反應(yīng)速率及D的物質(zhì)的量分別為(　　)

A.0.1 mol·L-1·s-1，0.4 mol

B.0.2 mol·L-1·s-1，0.4 mol

C.0.2 mol·L-1·s-1，0.6 mol

D.0.4 mol·L-1·s-1，0.12 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶（　�。�

　

A．

溴水，濃H2SO4

B．

濃H2SO4，溴水

　

C．

澄清的石灰水，濃H2SO4

D．

濃H2SO4，酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

　

A．

d＞c＞a＞b

B．

d＞a＞b＞c

C．

d＞b＞a＞c

D．

b＞a＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�

　

A．

增大反應(yīng)物的量

B．

增加壓強(qiáng)

　

C．

升高溫度

D．

使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　

B．

電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

　

C．

電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

　

D．

反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

　

A．

SO2為0.4mol•L﹣1，O2為0.2 mol•L﹣1

　

B．

SO2為0.15 mol•L﹣1

　

C．

SO2，SO3均為0.25 mol•L﹣1

　

D．

SO3為0.4 mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),其電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式:                                            

　                                           。

(2)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xS====Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為　         。

M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是　      。

與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí),鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的　　　　倍。

(3)以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為　　　　　　　　　,正極的反應(yīng)式為　　　　　　　　　　。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為　　　　(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比,甲醇的燃燒熱為ΔH=-726.5 kJ·mol-1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料。工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

(1)在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示。

A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)_______B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；

氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________________________。

(2)氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)

將實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度 (10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是                                。

A.∆H＜0 ，∆S＜0              B.∆H＞0， ∆S＜0    C.∆H＞0， ∆S＞0              D.∆H＜0， ∆S＞0

②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是________________

A.分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大

B.平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降

C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率

D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率

③氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素。

此時(shí)溶液中c(NH4+)=              ；

NH4+水解平衡常數(shù)值為                       。

化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：                               。

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