Question

9．有一種“水”電池，在海水中電池總反應(yīng)可表示為行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 正極反應(yīng)式：Ag+Cl^--e^-=AgCl
• B． Na⁺不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)
• C． 每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2mol電子
• D． AgCl是還原產(chǎn)物

Answer 1

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路．

解答 解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl^--e^-=AgCl，而不是正極方程式，故A錯(cuò)誤；
B、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)方程式中5MnO₂生成1Na₂Mn₅O₁₀，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D、反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運(yùn)用兩極上的反應(yīng)特點(diǎn)做題，分析Mn元素的化合價(jià)變化是該題的難點(diǎn)．