將CO2通入100mL某濃度石灰水中，所得沉淀質(zhì)量與通入CO2體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示，則石灰水濃度為（    ）

    A．0.03 mol·L-1                       B．0.015 mol·L-1

    C．0.025  mol·L-1             D．0.012 5 mol·L-1

D


解析:

通入56 mL CO2時，總反應為：2CO2+Ca(OH)2Ca(HCO3)2,n〔Ca(OH)2〕=n(CO2)= ×=0.001 25 mol，故c〔Ca(OH)2〕==0.0125 mol·L-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將CO2通入100mL某濃度石灰水中，所得沉淀質(zhì)量與通入CO2體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示，則石灰水濃度為（    ）

A．0.03 mol·L-1                             B．0.015 mol·L-1

C．0.025  mol·L-1                          D．0.012 5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速

(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH3OH)/ (CO2)增大的是_____。

A．降低溫度                 B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離     D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的電離平衡常數(shù)K=___________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

________________；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____________（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是___________

__________________________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將CO2通入100mL某濃度石灰水中，所得沉淀質(zhì)量與通入CO2體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示，則石灰水濃度為


  1. A.
    0.03 mol·L-1
  2. B.
    0.015 mol·L-1
  3. C.
    0.025 mol·L-1
  4. D.
    0.012 5 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將適量CO2通入100mL某濃度的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應。將反應后的溶液均分成兩份，一份加入足量石灰水，得到沉淀W1 g；另一份加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀W2 g。則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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