【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖。
(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的理由: 。
(2)a、b、c三點(diǎn)酸性由大到小的順序?yàn)?/span> 。
(3)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選 。
A.加熱
B.加很稀的NaOH溶液
C.加固體KOH
D.加水
E.加固體CH3COONa
F.加Zn粒
(4)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是 。
A.c(H+) B.H+個數(shù)
C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)
【答案】
(1)無自由移動的離子;
(2)B>A>C;
(3)ACEF;
(4)BD
【解析】
試題分析:(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),冰醋酸中沒有自由移動的離子,所以冰醋酸不導(dǎo)電,故答案為:因?yàn)楸姿嵛措婋x,無自由移動的離子;
(2)導(dǎo)電能力越強(qiáng),離子濃度越大,氫離子濃度越大,則a、b、c三點(diǎn)溶液的氫離子濃度由大到小的順序B>A>C,氫離子濃度越大,溶液的酸性越強(qiáng),溶液的酸性B>A>C,故答案為:B>A>C;
(3)A.加熱促進(jìn)醋酸電離,則溶液中醋酸根離子濃度增大,故正確;B.加很稀的NaOH溶液,促進(jìn)醋酸電離,但溶液的體積增大,導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小,故錯誤;C.加NaOH固體,氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸根離子濃度增大,故正確;D.加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離,但醋酸根離子濃度減小,故錯誤;E.加固體CH3COONa,能抑制醋酸電離,但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子,所以醋酸根離子濃度增大,故正確;F.加入鋅粒,和氫離子反應(yīng),促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸根離子濃度增大,故正確;故答案為:A、C、E、F;
(4)A.在稀釋過程中,溶液的體積增大,氫離子的濃度減小,故A錯誤;B.弱電解質(zhì)越稀,電離度越大,即電離出的氫離子數(shù)越多,故B正確;C.弱電解質(zhì)越稀,電離度越大,平衡向右移動,CH3COOH分子數(shù)減少,故C錯誤;D.加水稀釋,促進(jìn)電離,n(CH3COO-)、n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,則c(H+)/c(CH3COOH)增大,故D正確;故答案為:BD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題:
(1)寫出下列儀器的名稱:①___________,②___________,④___________,⑤___________。
(2)若利用裝置I分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器是_______________;在實(shí)驗(yàn)中,儀器①中加入沸石的作用是___________________;②的進(jìn)水口是_______________(填“f”或“g”)。
(3)使用裝置II進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱為___________,實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作為___________。
(4)若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行石油的分離實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是___________(填“I”或“II”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,若已知c(Na+)=amol/L, c(CH3COO-)=bmol/L, c(CH3COOH)=mmol/L,則此乙酸電離度為
A.×100% B.[100b/(b+m)]%
C.[100(b-a)/m]% D.[100(b-m)/(b+m)]%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與無機(jī)鹽的功能無關(guān)的是
A. 細(xì)胞中能源物質(zhì)之一 B. 某些重要復(fù)雜化合物的成分
C. 維持細(xì)胞的滲透壓和酸堿平衡 D. 能維持細(xì)胞的形態(tài)和結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為10L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0mol A和2.2mol B,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖1.
試回答下列問題:
(1)800℃時,0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為 .
(2)能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母).
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(A)不變
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B,利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時的平衡常數(shù)K=__________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)700℃時,某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時該反應(yīng)__________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”).
(5)在催化劑作用下,CO可用于合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下,向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2,合成甲醇,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于__________反應(yīng);(填“吸熱”或“放熱”).
②在0.1Mpa、100℃的條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為 mol。
若在恒溫恒容的條件下,向上述平衡體系中充入4mol CO,8mol H2,與原平衡狀態(tài)相比,達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K (填“增大”,“不變”或“減小”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng):2KClO3+I(xiàn)2===2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是( )
A.I2發(fā)生還原反應(yīng)
B.氧化劑為I2
C.還原劑為KClO3
D.反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2,I2被氧化為KIO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶體,則溶液顏色( )
A.變藍(lán)色 B.變深 C.變淺 D.不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是
①m+n>p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時的反應(yīng)速率慢
⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤
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